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9．已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有關(guān)該平衡的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡常數(shù)K變大
B．增大壓強(qiáng)，W（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大
C．升溫，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)放熱
D．增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

分析 由K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，可知反應(yīng)為2Z（g）+2W（g）=X（g）+2Y（g），混合氣體的質(zhì)量不變，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：由K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，可知反應(yīng)為2Z（g）+2W（g）=X（g）+2Y（g），
A．焓變未知，升高溫度，若平衡正向移動(dòng)，K增大，若升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K減小，故A錯(cuò)誤；
B．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，W（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；
C．升溫，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，可知升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，故C正確；
D．增大X濃度，生成物濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)K的意義及平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握K與反應(yīng)的關(guān)系、K與溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的特點(diǎn)及平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．能夠說(shuō)明某溫度下該反應(yīng)是平衡狀態(tài)的是AC
A．體系的壓強(qiáng)不變    B．密度不變   C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量   D．c（CO）=c（CH3OH）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K=2.041（保留3為有效數(shù)字）
（2）在某溫度和壓強(qiáng)下，將一定量H2和O2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)：
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-241.8KJ/mol，平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是c （填序號(hào)）：
a．平衡常數(shù)K增大；      b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；       c．重新平衡c（H2）/c（H2O）減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．MgCl2的摩爾質(zhì)量是95g•mol-1；0.1mol CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約是2.24L；0.2mol•L-1的Cu（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．I．通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．如表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵Si-SiO=OSi-O
鍵能/kJ•mol-1abc
寫(xiě)出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=（2a+b-4c）kJ/mol．
Ⅱ．利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一．某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫．反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用．

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式：
電解池A2H++2I-=H2+I2．
電解池B4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+．
（2）若電解池A中生成3.36L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為0.3mol
Ⅲ．在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）；△H＜0
反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積．
請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同．
①a=1，c=2，則b=3．在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向逆反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行．
②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是1＜c≤4．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是降低溫度，原因是降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體總分子數(shù)減少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在100℃時(shí)，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2．
現(xiàn)在隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
t/s
c/（mol•L-1）		020406080100
c（N2O4）/（mol•L-1）0.100c10.050c3ab
c（NO2）/（mol•L-1）00.060c20.1200.1200.120
試回答下列問(wèn)題：
（1）達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%，表中c2＞c3，a=b（后兩空選填＞、＜、=）
（2）20s的N2O4的濃度c1=0.07mol/L在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為0.0015mol/（L•s）；
（3）若其他反應(yīng)條件以及初始物質(zhì)物質(zhì)的量不變，將反應(yīng)的溫度降低到80℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量為0.100mol，那么正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填吸熱或放熱）
（4）若在相同初始情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度為0.20mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在有催化劑存在的條件下，反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJ
B．有無(wú)催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為92.4 kJ
C．若再充入1 mol H2，到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量應(yīng)為92.4 kJ
D．反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
溫度/℃10001100
平衡常數(shù)0.680.50
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的△H＜0
（2）T℃時(shí)，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為α1，c（CO2）=0.15mol•L-1，則溫度T低于（填高于、低于、等于）1000，若此時(shí)保持其它條件不變?cè)俪淙?.0mol CO（g），再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為α2，則α1=α2（填＞、＜或=）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．KMnO4與H2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，酸性條件下，用0.100mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗16.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則H2C2O4溶液的濃度為（　�。�
A．0.400mol•L-1B．0.300mol•L-1C．0.200mol•L-1D．0.100mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜．
（2）稱(chēng)取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用D（選填序號(hào)）．
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水   D．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為80%．
【探究二】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g•L-1．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．

（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號(hào)）．
A．A之前              B．A-B間             C．B-C間           D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是  D中氧化銅變紅，E中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案