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【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以L(fǎng)i2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖，下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)為O2，b為CH4

B．CO 32-向正極移動(dòng)

C．此電池在常溫時(shí)也能工作

D．正極電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e－＝2CO32-

【答案】D

【解析】

試題分析：A．燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，a電極是負(fù)極、b電極是正極，所以a是CH4，b為O2，故A錯(cuò)誤；B．原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則碳酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故C錯(cuò)誤；D．正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：（無(wú)特殊說(shuō)明均填元素符號(hào)、化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)）

主族
周期

IA

ⅡA

IIIA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩


（1）在⑤～⑨元素中，原子半徑最小的是 ， 其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 離子半徑最大的是 ．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ， 堿性最強(qiáng)的是 ．
（3）寫(xiě)出⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式；
（4）按要求寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的電子式：②的氫化物；⑤的一種氧化物呈淡黃色，其含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有 ， 電子式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為

Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推斷中正確的是

①放電時(shí)，Fe為正極，Ni2O3為負(fù)極

②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe（OH）2＋2e－==Fe＋2OH－

③充電時(shí)，Ni（OH）2為陽(yáng)極

④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)： ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T(mén)1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T(mén)2℃．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
B.T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
C.反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
D.若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作： A．轉(zhuǎn)移到容量瓶中最終配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）操作步驟的正確順序是（填寫(xiě)字母）→→→→
（2）滴定至終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為 ， 終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是
（3）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確）
（4）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2

B. 電解一段時(shí)間后，鎳電極附近溶液的c(OH-)減小

C. 若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO

D. 每制得1 mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）難溶于水，工業(yè)上用廢鎳催化劑（成分主要為Ni ，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表中數(shù)據(jù)：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Ni2+

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

②Ksp(NiC2O4）= 4.05×1010

（1）“酸浸”前將廢鎳催化劑粉碎的目的是：____。“濾渣Ⅰ”的主要成分為：____。

（2）若試劑a為H2O2 ，寫(xiě)出氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式：____。

（3）調(diào)節(jié)pH的范圍為：____。

（4）寫(xiě)出“沉鈣”操作中加入NH4F時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____，NH4F的電子式為：____。

（5）如果“沉鎳”操作后測(cè)得濾液中C2O42 的濃度為0.18 mol·L1，則溶液中c（Ni2+）= ____ mol·L1。

（6）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解，可重新制得單質(zhì)鎳催化劑。該制備過(guò)程的化學(xué)方程式為：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是

A. 二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳 B. 鎂和二氧化碳反應(yīng)

C. 氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng) D. 碳酸鈣髙溫分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚

B. 將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出肥皂

C. 油脂為髙分子化合物，分子結(jié)構(gòu)中都含有酯基

D. 纖維素、麥芽糖在一定條件下均可轉(zhuǎn)化為葡萄糖

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同步練習(xí)冊(cè)答案