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物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（　　）
①3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O   
②C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A、①②③B、①③④
C、②③④D、全部
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：①生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性，生成硝酸鐵體現(xiàn)硝酸的酸性；
②只體現(xiàn)硫酸的氧化性；
③生成氮?dú)怏w現(xiàn)氨氣的還原性，生成氯化銨體現(xiàn)堿性；
④過氧化鈉中O元素的化合價(jià)既升高又降低．
解答： 解：①生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性性，生成硝酸鐵體現(xiàn)硝酸的酸性；
②只體現(xiàn)硫酸的氧化性；
③生成氮?dú)怏w現(xiàn)氨氣的還原性，生成氯化銨體現(xiàn)堿性；
④過氧化鈉中O元素的化合價(jià)既升高又降低，體現(xiàn)氧化性和還原性，
能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有①③④，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及應(yīng)用能力的考查，注意從化合價(jià)角度分析氧化性、還原性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿金屬元素的單質(zhì)和化合物在日常生活和化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中的供氧劑．寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）氯堿工業(yè)是利用電解飽和食鹽水獲取一系列化工產(chǎn)品的過程．若利用電解飽和食鹽水所得的氣體
     100t36.5%的濃鹽酸，理論上至少需要消耗NaCl
 
t．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究．
①分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A的名稱為
 
．
②稱取兩種固體各2g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL 蒸餾水，振蕩，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體還有剩余，由此可以得出結(jié)論：
 
．向所得溶液中滴入酚酞后，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
③某同學(xué)為探究Na2CO3和NaHCO3與CaCl2溶液的反應(yīng)，將兩種固體分別配制成0.5mol?L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)
操作1：向2mL  Na2CO3溶液中滴加1mL  0.5mol?L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓．
操作2：向2mL  NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液無(wú)白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)．
實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體．則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（　�。�
A、c（OH-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）
B、c（OH-）＞c（A-）＞c（B-）＞c（H+）
C、c（OH-）＞c（B-）＞c（A-）＞c（H+）
D、c（OH-）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為10L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）═2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H
 
0（填“大于”或“小于”）； 100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．在0～6min時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為
 
；反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
．
（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4） 以0.20mol?L-1?min-1的平均速率降低，經(jīng)1min又達(dá)到平衡，則T
 
100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是
 
．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成產(chǎn)物無(wú)污染，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．如圖2是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖，用肼-空氣燃料電池做此裝置的電源．如果A是鉑電極，B為石墨電極，C是氯化鈉，則若要制得11.2L Cl2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該燃料電池理論上需消耗
 
 mol N2H4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=
 
；
（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)如下：
Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g．則
該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
．
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號(hào)）
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖1所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA
 
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些
 
．

a．H2的逆反應(yīng)速率
b．CH4的體積分?jǐn)?shù)
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
d．CO的體積分?jǐn)?shù)
（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷
（能傳遞H+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程
的總反應(yīng)式為：N2+3H2
一定條件
2NH3，該過程中還原反應(yīng)的方程式為
 
．
（4）若往20mL 0.0lmol?L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖2所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol?L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol?L-1
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL含0.3molNaOH的溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．
（1）求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）求所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量；
（3）求所用氯氣和參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量的比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利尿酸是奧運(yùn)會(huì)禁止使用的興奮劑之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)利尿酸的說法中正確的是（　　）
A、分子式是C13H14O4Cl2
B、1mol利尿酸最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C、-定條件下能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)
D、分子中所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述中，不正確的是（　�。�
A、Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、鹽橋的作用是平衡電荷，構(gòu)成閉合回路
C、工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c（Cl-）不變
D、正極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①CH4（g）→C（s）+2H2（g），②2CH4（g）→C2H2（g）+3H2（g）．某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書館查到了如下熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
①的△H（298 K）=+74.848 kJ?mol-1，△S（298 K）=+80.674 J?mol-1?K-1
②的△H（298 K）=+376.426 kJ?mol-1，△S（298 K）=+220.211 J?mol-1?K-1
已知焓變和熵變隨溫度變化很小．請(qǐng)幫助這位同學(xué)考慮如下問題：
（1）判斷該反應(yīng)高溫自發(fā)還是低溫自發(fā)：
 
（填“高溫“或“低溫“）．
（2）通過計(jì)算判斷此反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行
 
．
（3）求算制取炭黑的允許溫度范圍
 

（4）為了提高甲烷的碳化程度，你認(rèn)為下面四個(gè)溫度中最合適的是
 

A.905.2 K   B.927 K   C.1273 K   D.2000 K．

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同步練習(xí)冊(cè)答案