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1 mol A氣體與n mol B氣體按下式反應(yīng)生成氣體C：A(g)+nB(g)mC(g),反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率是50%，此時(shí)氣體的密度是反應(yīng)前(同溫同壓)的4/3，則n和m的數(shù)值可能是(    )
A．n="1,m=1"B．n="3,m=3"C．n="2,m=3"D．n=3,m=2.
A
根據(jù)反應(yīng)方程式和題意列方程式討論
A(g)+nB(g) ====mC(g)
起始：    1      n
反應(yīng):     0.5     0.5n     0.5m
平衡：    0.5     0.5n    0.5m
則( 0.5+0.5n+0.5m)/(1+n)=3/4
即1+n=2m
討論可知 n=1,m=1。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H =" Q" kJ·mol—1
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請(qǐng)回答：
（1）上述反應(yīng)中Q        0 （選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是          。
（a） 容器中壓強(qiáng)不變           （b） 反應(yīng)熱△H不變
（c） 正（H2）＝逆（CO）      （d） CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）溫度為850℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
850℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min ）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
①計(jì)算：3min時(shí)（CO的濃度）c1=_     _mol／L，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率＝         。
②反應(yīng)在4min—5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是         （單選），
表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是           （單選）。
a．增加水蒸氣    b．降低溫度      c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧，B內(nèi)為真空，A內(nèi)已充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3；ΔH＜0，此時(shí)活塞已保持靜止，SO2反應(yīng)速率為v0。再往A內(nèi)迅速充入2 mol SO2和1 mol O2，當(dāng)活塞再次保持靜止時(shí)，SO2反應(yīng)速率為v，在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是
A．活塞先下移，后上移到原靜止位置，v>v0
B．活塞先下移，后上移到原靜止位置，v=v0
C．活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v>v0
D．活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v=v0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4 mol X，在一定溫度下4X（g）3Y（g）+Z（g）,達(dá)到平衡時(shí)，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是（   ）
A．3.4 mol
B．4 mol
C．2.8 mol
D．1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

在密閉容器中，有一定起始濃度的氙（Xe）和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2-62所示（已知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。

圖2-62
(1)420 K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________;若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子___________mol。
（2）600～800 K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反應(yīng)熱ΔH0(填“＞”“＝”或“＜”＝。理由是__________________________。
（3）900 K時(shí)，容器中存在的組分有_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3H2+N2 2NH3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的物質(zhì)的量增加0.8 mol，在這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時(shí)間為（   ）
A．10 sB．20 s
C．30 sD．40 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)A+2B2C達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，C的量減少，則下列結(jié)論符合該平衡的是（   ）
A.A、B、C都是氣體              B.A、B、C都是固體
C.B、C是氣體，A是固體         D.A、C是氣體，B是固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題




A．增大了X或Y的濃度
B．使用了催化劑
C．增大了體系壓強(qiáng)
D．升高了該反應(yīng)的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          。
（2）反應(yīng)開(kāi)始至10s末,X的平均反應(yīng)速率為：                    。
（3）若在第10s時(shí)分離出部分Y，則容器中X的物質(zhì)的量會(huì)________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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