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氮族元素最外層電子數(shù)為

，隨著核電荷數(shù)的遞增，氮族元素的原子半徑逐漸

增大

、得電子能力逐漸

減弱

、非金屬性逐漸

減弱

、其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

減弱

．

分析：氮族元素處于Ⅴ族，最外層電子數(shù)為5；同主族自上而下原子半徑增大，原子核對核外電子的吸引減弱，得電子能力減弱、非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定．

解答：解：氮族元素處于Ⅴ族，最外層電子數(shù)為5；同主族自上而下電子層增多，原子半徑增大，原子核對核外電子的吸引減弱，得電子能力減弱、非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，
故答案為：5；增大、減弱、減弱、減弱．

點評：本題考查同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)理解掌握同主族、同周期元素性質(zhì)遞變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E與C同族．請回答下列問題：
（1）E元素最外層電子的軌道表示式為

．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為

C＜O＜N

（填元素符號），其原因是

氮的最外層2s²2p³為半滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定

．
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D

＜

F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是

（填選項序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）只含C、A兩元素的離子化合物，其電子式為

，它的晶體中含有多種化學(xué)鍵，但一定不含有的化學(xué)鍵是

（填選項序號）．
A．極性鍵 B．非極性鍵C．配位鍵 D．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名稱

氮

；B在周期表中的位置第

二

周期，

ⅤA

族；
（2）A、B形成的化合物的電子式

；
（3）C的最高價氧化物的化學(xué)式

SO₃

；
（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式

KOH

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶體，氮化鋁、磷化硼和砷化鎵屬于此列，如氮化鋁晶體中每個Al原子與4個N原子相連，每個N原子也與4個Al原子相連，晶胞如右圖所示．磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層；砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其10%．試回答下列問題：
（1）下列離子中最外層電子數(shù)不為8的是

（選填序號）．
A．P^3- B．Al³⁺ C．Ti⁴⁺ D．Ga³⁺
（2）下列說法正確的是

（選填序號）．
A．硼和鎵都屬于S區(qū)元素，磷、砷屬于P區(qū)元素
B．第一電離能：As＞Ga Mg＞Al
C．根據(jù)等電子體原理，砷化鎵、磷化硼的晶胞與氮化鋁晶體相同且類似于單晶硅
D．NH₃沸點高于AsH₃，其原因是NH₃分子中共價鍵強度較大
（3）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃反應(yīng)得到，該反應(yīng)在700℃進行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（CH₃）₃Ga+AsH₃

700℃

GaAs+3CH₄

（CH₃）₃Ga+AsH₃

700℃

GaAs+3CH₄

；
下列有機分子中碳原子的雜化方式與（CH₃）₃Ga分子中Ga原子的雜化方式相同的是

BDE

．（填序號）
A．CH₄B．CH₂=CH₂C．CH≡CH D．HCHO E．