【題目】化合物F是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體,其合成路線如下:
(
)![]()
![]()
知:Ⅰ.![]()
![]()
![]()
Ⅱ. ![]()
![]()
![]()
![]()
Ⅲ. ![]()
![]()
![]()
Ar為芳基;X=Cl,Br;Z或Z′=COR, CONHR,COOR等。
回答下列問題:
(1)實驗室制備A的化學(xué)方程式為___________,提高A產(chǎn)率的方法是______________;A的某同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子,其結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(2)C→D的反應(yīng)類型為____________;E中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________,F的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)Br2和
的反應(yīng)與Br2和苯酚的反應(yīng)類似,以
和
為原料合成
,寫出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(其它試劑任選)________。
【答案】
及時蒸出產(chǎn)物(或增大乙酸或乙醇的用量)
取代反應(yīng) 羰基、酰胺基 CH3COCH2COOH
【解析】
根據(jù)B的結(jié)構(gòu)和已知條件Ⅰ可知R=H、R’=CH2H5,故A為CH3COOC2H5(乙酸乙酯),有機(jī)物B經(jīng)過堿性條件下水解再酸化形成有機(jī)物C(
),有機(jī)物C與SOCl2作用通過已知條件Ⅱ生成有機(jī)物D(
),有機(jī)物D與鄰氯苯胺反應(yīng)生成有機(jī)物E(
),有機(jī)物E經(jīng)已知條件Ⅲ發(fā)生成環(huán)反應(yīng)生成有機(jī)物F(
),據(jù)此分析。
(1)根據(jù)分析,有機(jī)物A為乙酸乙酯,在實驗室中用乙醇和乙酸在濃硫酸的催化下制備,反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O;該反應(yīng)為可逆反應(yīng),若想提高乙酸乙酯的產(chǎn)率需要及時的將生成物蒸出或增大反應(yīng)的用量;A的某種同分異構(gòu)體只有1種化學(xué)環(huán)境的C原子,說明該同分異構(gòu)體是一個對稱結(jié)構(gòu),含有兩條對稱軸,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為
;
(2)根據(jù)分析,C→D為
和SOCl2的反應(yīng),反應(yīng)類型為取代反應(yīng);E的結(jié)構(gòu)為
,其結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)為羰基、酰胺基;
(3)根據(jù)分析,C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH;F的結(jié)構(gòu)簡式為
;
(4)以苯胺和H5C2OOCCH2COCl為原料制得目標(biāo)產(chǎn)物,可將苯胺與溴反應(yīng)生成2,4,6—三溴苯胺,再將2,4,6—三溴苯胺與H5C2OOCCH2COCl反應(yīng)發(fā)生已知條件Ⅱ的取代反應(yīng),再發(fā)生已知條件Ⅲ的成環(huán)反應(yīng)即可得到目標(biāo)產(chǎn)物,反應(yīng)的流程為![]()
![]()
![]()
![]()
![]()
![]()
![]()
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.
,
完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為![]()
B. 用電解粗銅的方法精煉銅,當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為
時,陽極應(yīng)有
轉(zhuǎn)化為![]()
C. 常溫下,
的
溶液中,水電離出的
數(shù)為![]()
D.
濃度為
的
溶液中,陰離子數(shù)為![]()
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電子排布的表述正確的是( )
A.
可表示單核8電子粒子基態(tài)時電子排布
B.
此圖錯誤,違背了洪特規(guī)則
C.2p3表示基態(tài)氮原子的外圍電子排布式
D.
表示處于激發(fā)態(tài)的硼原子的電子排布圖
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置,利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能,同時可實現(xiàn)海水淡化,F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水,采用惰性電極,用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含 CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯誤的是
![]()
A.負(fù)極反應(yīng)為 ![]()
B.隔膜1為陽離子交換膜,隔膜2為陰離子交換膜
C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時,模擬海水理論上除鹽58.5g
D.電池工作一段時間后,正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素,有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.
![]()
Ⅱ.
![]()
Ⅲ.
![]()
回答下列問題:
(1)
_________
。
(2)一定條件下,向體積為VL的恒容密閉容器中通入1 mol CO2和3 mol H2發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時,容器中CH3OH(g)為ɑ mol,CO為b mol,此時H2O(g)的濃度為__________mol﹒L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示,下同),反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為___________。
(3)不同壓強(qiáng)下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,實驗測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。
![]()
已知:CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=![]()
CH3OH的平衡產(chǎn)率=![]()
其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖___________(填“甲”或“乙”);壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序為___________;圖乙中T1溫度時,三條曲線幾乎交于一點的原因是___________。
(4)為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率,應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_________(填標(biāo)號)。
A.低溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.高溫、高壓
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為2∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)有( )
①2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑
②Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑
③2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
④2H2O
2H2↑+O2↑
A.①②③B.①②④C.②③④D.②④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究原電池和電解池的工作原理,某研究性小組分別用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。
![]()
(1)甲裝置中,a電極的反應(yīng)式為_____。
(2)乙裝置中,陰極區(qū)產(chǎn)物為_____。
(3)丙裝置是一種家用84消毒液(NaClO)發(fā)生器。外接電源a為_____ (填“正”或“負(fù)”)極,該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____、_____。
(4)若甲裝置作為乙裝置的電源,一段時間后,甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為_____ (不考慮氣體的溶解)。
(5)某工廠采用電解法處理含Cr2O72-的廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽內(nèi)盛放含鉻廢水,Cr2O72-被還原成為Cr3+,Cr3在陰極區(qū)生成Cr(OH)3沉淀除去,工作原理如圖。
![]()
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式____。
②寫出Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用太陽能光解水,制備的H2用于還原CO2合成有機(jī)物,可實現(xiàn)資源的再利用。回答下列問題:
Ⅰ.半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中,光照時可在其表面得到產(chǎn)物
(1)下圖為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為___________。
![]()
(2)若將該催化劑置于Na2SO3溶液中,產(chǎn)物之一為
,另一產(chǎn)物為__________。若將該催化劑置于AgNO3溶液中,產(chǎn)物之一為O2,寫出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式__________。
Ⅱ.用H2還原CO2可以在一定條下合成CH3OH(不考慮副反應(yīng)):![]()
(3)某溫度下,恒容密閉容器中,CO2和H2的起始濃度分別為 a molL-1和3 a molL-1,反應(yīng)平衡時,CH3OH的產(chǎn)率為b,該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為___________。
(4)恒壓下,CO2和H2的起始物質(zhì)的量比為1:3時,該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示,其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。
![]()
①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因為____________。
②P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為___________。
③根據(jù)上圖,在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應(yīng)溫度為___________°C。
Ⅲ.調(diào)節(jié)溶液pH可實現(xiàn)工業(yè)廢氣CO2的捕獲和釋放
(5)
的空間構(gòu)型為__________。已知25℃碳酸電離常數(shù)為Ka1、Ka2,當(dāng)溶液pH=12時,
=1:_______:__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是
![]()
A. 圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高
B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
D. 圖Ⅳ表示t0時升溫對反應(yīng)速率的影響
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com