Question

5．在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n（CH₃OH）-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的△H＜0
• B． 其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
• C． 300℃時，0-t₁min內(nèi) CH₃OH的平均生成速率為$\frac{{n}_{1}}{2{t}_{1}}$mol•L^-1 min^-1
• D． A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小

Answer 1

分析 A、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此判斷；
B、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)減小；
C、平衡時甲醇的物質(zhì)的量為n₁mol，根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算v（CH₃OH）；
D、A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應(yīng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，據(jù)此判斷．

解答 解：A．由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；
B．由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；
C．平衡時甲醇的物質(zhì)的量為n₁mol，v（CH₃OH）=$\frac{\frac{{n}_{1}mol}{2L}}{{t}_{1}min}$=$\frac{{n}_{1}}{2{t}_{1}}$mol•L^-1•min ^-1，故C正確；
D．A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應(yīng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，故達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查化學(xué)平衡及其計算，題目難度中等，涉及化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識，注意掌握平衡移動原理，根據(jù)圖象判斷溫度對平衡移動的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．