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下列物質(zhì)加入水中，使水溫顯著降低的是（　�。�
A、固體氫氧化鈉B、生石灰
C、無(wú)水乙醇D、固體硝酸銨
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：銨鹽溶于水吸收熱量，據(jù)此解題．
解答： 解：A．氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，故A錯(cuò)誤；
B．生石灰與水反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；
C．無(wú)水乙醇溶于水溫度變化不大，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量，溶液溫度降低，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，掌握常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溫度變化情況是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中每一方框內(nèi)的字母代表一種反應(yīng)物或生成物．已知：C、D、F是常見的氣體，D可用于焊接和切割金屬，J是生活中常見的一種塑料的主要成分，H可用于漂白和消毒殺菌．

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A的晶體中存在的化學(xué)鍵的類型：
 
，D的電子式：
 
，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）已知反應(yīng)⑤過程中，若加入的C溶液的濃度過大，會(huì)產(chǎn)生E氣體，請(qǐng)寫出H與C的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）H在空氣中變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）D、F兩種氣體在水下相遇，立即閃現(xiàn)明亮火球并有大量濃黑的煙絮上升，水溶液呈強(qiáng)酸性．若該反應(yīng)在水中產(chǎn)生1.2g黑色單質(zhì)時(shí)放熱51.65kJ，則在水中發(fā)生該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某密閉容器中存在下列平衡：2SO2（g）?2SO3（g），回答下列問題：
（1）往平衡體系中加入SO2，平衡將向
 
方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率將
 
．
（2）往平衡體系中加入O2，平衡將向
 
方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率將
 
．
（3）恒溫、恒壓下，充入“惰性”氣體（如氬、氮?dú)獾炔粎⑴c化學(xué)反應(yīng)的氣體），平衡將向
 
方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率將
 
．
（4）恒溫、恒容下，充入“惰性”氣體（如氬、氮?dú)獾炔粎⑴c化學(xué)反應(yīng)的氣體），平衡將向
 
方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)敘述中，正確的是（　�。�
A、在水中的溶解性：碳酸鈉小于碳酸氫鈉
B、熱穩(wěn)定性：碳酸鈉大于碳酸氫鈉
C、與酸反應(yīng)的速率：碳酸鈉大于碳酸氫鈉
D、碳酸鈉不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：
 
．（填字母）
a．減少化石燃料的使用           
b．植樹造林，增大植被面積
c．采用節(jié)能技術(shù)                 
d．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6+6O2   
b．CO2+3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH         
d．2CO2+6H2
催化劑
△
CH2═CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
 
，原子利用率最高的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)和原子數(shù)均相同的是（　　）
A、1mol二氧化碳和1mol氯化氫
B、1g氫氣和16g氧氣
C、1mol一氧化碳和44g二氧化碳
D、18g水和28g一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，17g-14CH3所含的中子數(shù)為9NA
B、39g鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，一定失去NA個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為 4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的還原產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題．

Ⅰ探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）該裝置的鏈接順序a
 

（2）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是
 
．
Ⅱ測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下C并稱重．C增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（寫表達(dá)式）．
（5）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，而且測(cè)出的數(shù)值可能偏大，其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O不能使反應(yīng)速率加大的措施是（　�。�
A、增大酸性高錳酸鉀溶液的濃度
B、增大草酸溶液的濃度
C、增大壓強(qiáng)
D、升高溫度

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同步練習(xí)冊(cè)答案