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將7 mol　N2和11 mol　H2在適宜條件下按下式進行反應N2＋3H22NH3，當在某一溫度下達到化學平衡狀態(tài)，試解答：

(1)若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0.6時，求N2的轉(zhuǎn)化率．

(2)若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0.47時，求N2的轉(zhuǎn)化率．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：四川省成都外國語學校2011屆高三10月月考化學試題 題型：022

在一定溫度下，把2 mol　N2和6 mol　H2通入一個體積不變的密閉容器中(如圖)發(fā)生以下的反應：

若反應達到平衡后，測得混和氣體為7 mol，據(jù)此回答下列問題：保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：

(1)若a＝1 mol，c＝2 mol，則b＝________mol，在此情況下，反應起始時將向________方向進行(填“正”或“逆”)

(2)若規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是________．

(3)在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是________．

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科目：高中化學 來源：山東省臨沂高新區(qū)實驗中學2008－2009學年高三12月月考化學試題　人教版 人教版 題型：022

合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．

(1)常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電．

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程__________________

②氨水中水電離出的c(OH－)________10－7 mol/L(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為________．

(2)氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B．A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)．在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96 L氨氣(標準狀況)，同時生成0.3 mol　A．

①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式________；

②在標準狀況下，每生成1 mol　B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol．

(3)Ⅰ在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol　N2和4 mol　H2，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

達到平衡時，體積為反應前的三分之二．求：

①達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為________．

②若向該容器中加入a mol　N2、b mol　H2、c mol　NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：①________②(填“＞”、“＜”或“＝”)

Ⅱ若將2 mol　N2和4 mol　H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．

③試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ________Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)．

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科目：高中化學 來源：江西省白鷺洲中學2012屆高三上學期期中考試化學試題 題型：022

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：

(1)以N2和H2為原料合成氨氣．反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0．

①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是(填選項序號)________．

a．選擇適當?shù)拇呋瘎?/P>

b．增大壓強

c．及時分離生成的NH3

d．升高溫度

②一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol　N2和3 mol　H2發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率α1＝________；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2________α1(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．

在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)；ΔH＞0．

該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示．若t2，t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是(填選項序號)________．

a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．

①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．

已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ/mol

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是________．

②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若9.2 g　NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，則反應的離子方程式是________．

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科目：高中化學 來源：山西省太原市五中2009屆高三第二學期2月月考化學試題 題型：022

合成氨對工．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義．

已知：N2(g)＋H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol請回答：

(1)合成氨對工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是________(填字母)．

a．用鐵觸媒加快化學反應速率

b．采用較高壓強(20M Pa－50M Pa)

c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化出來

d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來

(2)一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol　N2和3 mol　H2并發(fā)生反應．

①若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的7/8，則N2的轉(zhuǎn)化率α1＝________，此時反應放出的熱量________kJ；

②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率＝α2________α1(填“＜”“＞”或“＝”)

(3)隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓．570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖)．鈀電極A是電解池的________極(填“陽”或“陰”)，該極上的電極反應式是________．

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