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氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　�。�
A、若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙
B、該反應利用了Cl2的強氧化性
C、NH3發(fā)生還原反應
D、生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移
考點：氧化還原反應
專題：
分析：反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，以此解答．
解答： 解：A．反應生成HCl，NH3可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，故A正確；
B．Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，故B正確；
C．反應中Cl和N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．N元素化合價由-3價升高到0價，則生成1molN2時有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確．
故選C．
點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系以及氧化還原反應的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為研究添加食品中的食鹽中碘酸鉀的穩(wěn)定性，小明查閱文獻得到相關信息如下，請回答
編號碘酸鉀濃度/mol/LPH碘酸鉀損失率/%
30℃50℃80℃100℃
10.00302170.37177.3
20.003700.30.671
30.003141.32.71.31
（1）相同溫度下，pH=
 
時，碘酸鉀最不穩(wěn)定．
（2）PH=7時，隨著溫度的升高碘酸鉀的穩(wěn)定性
 
（填“增強”，“不變”或“減弱”）；
（3）小明猜想，碘酸鉀因轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)．請設計一個實驗方案證明是否有碘單質(zhì)生成：
 

（4）已知某含碘鹽包裝配料表標記：碘酸鉀（以I計算，18～32mg/kg），若每袋鹽以500g計算，下列說法正確的是
 

A、每袋鹽含碘酸鉀18～32mg  B、每袋鹽含碘酸鉀9～16mg   C、每袋鹽含碘9～16mg
（5）寫出一條使用的加碘食鹽的合理化建議：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出以下兩種物質(zhì)的化學式：
①天然氣的主要成分：
 
；②純堿：
 
．
（2）寫出氯氣與石灰乳反應制漂白粉的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（　　）
A、食鹽水
B、H2O
C、NaHSO4
D、Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），已知H2、I2、HI、的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A、HI為0.3mol/L
B、I2為0.4mol/L
C、H2為0.2mol/L
D、HI為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O．
①請將上述反應改寫成離子方程式
 
．
②上述反應中，氧化劑是
 
氧化產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，水作還原劑的是（　�。�
A、CO2+H2O=H2CO3
B、Na2O+H2O=2NaOH
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖BF3與一定量的水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R，反應過程中新形成的化學鍵包括（　�。�
A、離子鍵B、配位鍵
C、金屬鍵D、氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）寫出化學式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為
 
．

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