Question

將H₂S通人FeCl₃溶液中，過(guò)濾后將反應(yīng)液加人電解槽中電解（如圖所示）電解后的溶液還可以循環(huán)利用．該方法可用于處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的H₂S廢氣．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A、過(guò)濾得到的沉淀可能是FeS和S
• B、若有0.20mol的電子轉(zhuǎn)移，一定能得到2.24L的氫氣
• C、可以用Fe與外接電源的a極相連
• D、與a極相連的電極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：H₂S通人FeCl₃溶液，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)硫以氯化亞鐵、鹽酸的混合溶液，對(duì)混合液進(jìn)行電解，根據(jù)電解池的工作原理進(jìn)行回答即可．

解答： 解：A、H₂S通人FeCl₃溶液，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)硫的沉淀，沒(méi)有FeS，故A錯(cuò)誤；
B、氯化亞鐵、鹽酸的混合溶液，在陰極上是氫離子得電子的反應(yīng)，即2H⁺+2e^-=H₂↑，有0.20mol的電子轉(zhuǎn)移，得，0.1mol氫氣，但是只有在標(biāo)況下才是2.24L，故B錯(cuò)誤；
C、鐵為活潑電極，當(dāng)Fe與外接電源的a極即陽(yáng)極相連，則金屬鐵在該電極上失電子，會(huì)影響結(jié)果，故C錯(cuò)誤；
D、在陰極b極上是氫離子得電子的反應(yīng)，即2H⁺+2e^-=H₂↑，所以a是陽(yáng)極，該電極上發(fā)生亞鐵離子失電子的氧化反應(yīng)，即Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，注意氧化還原反應(yīng)在解題中的作用是關(guān)鍵，難度中等．