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在2L 0.5mol/L 的Na2SO4溶液中，含有Na+（　　）
A、1 mol
B、23g
C、2mol
D、46g
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=cV=
N
NA
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．
解答： 解：n（Na2SO4）=2L×0.5mol/L=1mol，n（Na+）=2n（Na2SO4）=2mol，m（Na+）=2mol×23g/mol=46g．
故選CD．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析和計算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用以及物質(zhì)的構(gòu)成特點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列幾種氣體中，在同溫同壓下，等質(zhì)量時所占體積最大的是（　�。�
A、一氧化碳B、甲烷
C、二氧化碳D、氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（　�。�
A、NaOH
B、SiO2
C、Fe
D、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）
A、NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比是8：5
B、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，22.4 L H2和Cl2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA
D、標準狀況下，11.2 L CO2與常溫常壓下8.5 g NH3所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、標準狀況下，22.4L空氣有NA個單質(zhì)分子
B、氣體的摩爾體積為22.4L/mol
C、任何條件下，16g CH4與18g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
D、22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確且與對應(yīng)實驗相符合的是（　�。�
序號 目的 操作 離子方程式
A 比較Fe2+和Br還原性強弱 向FeBr2加少量氯水 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
B 比較C、Si非金屬性強弱 向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳 SiO32-+CO2+2H2O═H4SiO4↓+CO32-
C 除去CO2中的SO2 將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶 CO32-+SO2=SO32-+CO2
D 實驗室制取氯氣 向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱 MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
Mn2-+Cl-+Cl2+2H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稱取一定質(zhì)量的純的純堿，溶于水后，與適量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，生成CO2．下面是取與純堿質(zhì)量相等的含不同雜質(zhì)的純堿，在相同條件下與鹽酸反應(yīng)，與純堿相比較，耗去鹽酸和生成CO2的量，填入空格．（選填大、小或多、少）
①若純堿中含有小蘇打，鹽酸用量
 
產(chǎn)氣
 

②若純堿中含有碳酸鉀，鹽酸用量
 
產(chǎn)氣
 

③若純堿中含有氯化鈉，鹽酸用量
 
產(chǎn)氣
 

④若純堿中含有碳酸氫鈣，鹽酸用量
 
產(chǎn)氣
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B、含有2NA個氫原子的氫氣在標準狀況下的體積約為11.2L
C、7.8g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA，與足量水反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移了0.1NA
D、1mol氧氣含有的原子數(shù)是1mol氖氣含有的原子數(shù)的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要使氨水的電離平衡向逆方向移動，同時使c（OH-）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（　�。�
A、氯化銨固體B、硫酸
C、氫氧化鈉固體D、液氨

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同步練習(xí)冊答案