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在C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施：

①縮小體積，增大壓強　②增加碳的量③通入CO₂④恒容下充入N₂⑤恒壓下充入N₂

能夠使反應速率增大的措施是(　　)

A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

C　[①中增大壓強即縮小體積可以增大反應物濃度，從而使反應速率增大；②中碳是固體，增加固體的量對反應速率無影響；③中通入CO₂使其濃度增大，反應速率增大；④中總壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變；⑤中總壓強不變，但參加反應的氣體的濃度變小，反應速率減小。]

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解稀H₂SO₄、Cu(NO₃)₂、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質分別是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H₂和Cl₂ B．Cu和Cl₂ C．H₂和O₂ D．Cu和O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO2·5H2O晶體的流程圖：

(1)研磨孔雀石的目的是____________________________________________________________。

浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則固體a是________(填化學式)。

(2)試劑B的目的是將溶液中的Fe2＋轉化為Fe3＋，則試劑B宜選用________(填序號)。

A．酸性KMnO4溶液 B.雙氧水

C．濃硝酸 D．CuO

相應的離子方程式為_____________________________________。

(3)試劑C用于調節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉化為沉淀予以分離。則試劑C宜選用________(填序號)。

A．稀硫酸 B．NaOH溶液

C．氨水 D．CuO

固體c的化學式為_____________________________________。

(4)1 mol氨氣通過加熱的Cu2(OH)2CO3可以產生1.5 mol金屬銅，則該反應的化學方程式為__________________________________________。

(5)常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1×10－39，若要將溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3＋)降低1×10－3 mol/L必須將溶液調節(jié)至pH＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應速率的措施是(　　)

A．通入大量O₂ B．增大容器容積 C．移去部分SO₃ D．降低體系溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

(1)實驗過程如圖所示，分析判斷OE、EF、FG三段中，__________段化學反應速率最快，__________段收集的二氧化碳最多。

(2)為了降低上述化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是(　　)

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．濃鹽酸

(3)除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min 后反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D。則用B表示的平均反應速率為_______________________________________________________；