Question

實(shí)驗(yàn)室用KMnO₄與密度為1.19g?cm^-3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（直接在上述方程式中表示）．
（2）若反應(yīng)中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

 

mol；
（3）c（HCl）=

 

；
（4）取上述鹽酸0.1L與15.8gKMnO₄充分反應(yīng)，生成標(biāo)況下的Cl₂的體積V（Cl₂）=

 

L．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專題：

分析：（1）反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，根據(jù)Mn元素的化合價(jià)+7→+2，Cl元素的化合價(jià)-1→0，標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（2）根據(jù)方程式確定被氧化的HCl的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系；
（3）根據(jù)公式c=

1000ρw%

M

計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式，利用反應(yīng)判斷鹽酸和高錳酸鉀哪一者的量不足，按照量少的物質(zhì)計(jì)算生成的氯氣的體積．

解答： 解：（1）反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，Mn元素的化合價(jià)+7→+2，和Cl元素的化合價(jià)-1→0，反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，
即，答：雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子得失數(shù)目為：．
（2）根據(jù)反應(yīng)2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若反應(yīng)中有10mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是10mol，所以若反應(yīng)中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.5mol，故答案為：0.5；
（3）c（HCl）=

1000ρw%

M

=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9（mol?L^-1），
故答案為：11.9mol?L^-1；
（4）取上述鹽酸0.1L，則HCl的物質(zhì)的量是0.1L×11.9mol/L=1.19mol，與15.8gKMnO₄即

15.8g

158g/mol

=0.1mol反應(yīng)，則高錳酸鉀全部反應(yīng)，鹽酸剩余，生成氯氣是0.25mol，體積是0.25mol×22.4L/mol=5.6L．
故答案為：5.6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，本題注意有關(guān)計(jì)算公式的利用，以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的雙線橋標(biāo)出法．