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下列敘述正確的是（）

A．常溫常壓下，17g羥基中所含電子數(shù)為9N_A

B．常溫下，1 molFe與足量濃硝酸反應，轉移2 N_A個電子

C．常溫常壓下，22.4L的NO₂和CO₂混合氣體含有2 N_A個O 原子

D．在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1 N_A

試題分析：1個-OH中含有9個電子，所以17g等于1mol，含有9 N_A個電子，A正確；常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，B錯誤；常溫常壓下，氣體體積22.4L不可計算，C錯誤；碳酸鈉溶液發(fā)生水解陰離子數(shù)增多，所以1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 N_A，D錯誤；故選A。

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設n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，22.4 L CH₄中含有4 n_A個C-H鍵

B．1 mol Fe與足量稀硝酸反應，轉移2 n_A個電子

C．0.5 mol·L^－1FeCl₃溶液中含有1.5 n_A個Cl^－

D．常溫下，22g CO₂含有n_A個氧原子

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設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是

A．80mL 10mol

濃鹽酸與足量MnO₂反應，轉移電子數(shù)為0．4N_A

B．標準狀況下，22．4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2N_A

C．1 mol A1³⁺含有核外電子數(shù)為3N_A

D．常溫下，16g CH₄中共用電子對的數(shù)目為4N_A

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把1.0 mol·L^-1CuSO₄和0.50 mol·L^-1H₂SO₄溶液等體積混合（假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：
（1）混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的物質的量濃度c(CuSO₄)=_______ c(H₂SO₄)="_________"
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物質的量濃度c(H⁺)=__________ c(SO₄^2-)="_________"
（3）向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe²⁺的物質的量濃度c(Fe²⁺)="___________________________"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 mol/L氯化銅溶液中的Cu²⁺數(shù)小于N_A

B．標準狀況下，22.4 L Cl₂參加任何化學反應轉移的電子數(shù)都是2N_A

C．28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2N_A

D．1 mol CH₅⁺所含電子數(shù)為8N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，22．4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中的分子總數(shù)均為2N_A

B．標準狀況下，22．4L水中含有N_A個O—H鍵