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在標準狀況下

　　①6.72L CH4　�、�3.01×1023個HCl分子

　�、�13.6g H2S　�、�0.2mol NH3，

　　下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是

　　A．體積②＞③＞①＞④　　　　　　　　B．密度②＞③＞①＞④

　　C．質量②＞③＞①＞④　　　　　　　　D．氫原子個數(shù)②＞④＞③＞①

 

【答案】

AC

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010年江蘇省鹽城中學高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（1）在標準狀況下，有下列物質①4gH2，②33.6LCH4， ③1molH2O，④3.01×1023個O2。其
中含分子數(shù)最多的是（填序號，下同） 　 　   ，質量最大的是　 　   ，體積最小的　 　   ；密度由大到小的順序為　　　　　　　　　　。
（2）實驗室從海藻（含碘元素，以碘離子的形式存在）中提取碘的流程如下：

已知2KI＋Cl2＝2KCl＋I2，步驟④的目的是從含碘的有機溶液中分離出單質碘和回收有機溶液。w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.資.源.網(wǎng)
I．提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：③　 　   。
II．有下列實驗儀器：A．燒杯  B．玻璃棒  C．表面皿  D．分液漏斗  E．酒精燈
步驟①中必須用到的有（填序號）　 　   ，還缺少的玻璃儀器有　 　   。
III．提取碘的過程中，選用的萃取劑可以是　 　   。
A．四氯化碳      　 　B．汽油    　　  C．酒精           D．醋酸 
（3）寫出實驗室制取氯氣的化學方程式   　                                    。w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.資.源.網(wǎng)

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學三輪復習排查 專題15有機化學基礎選修5練習卷（解析版） 題型：填空題

某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25 g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F有香味。它們之間的轉化關系如下所示：

（1）A的結構式為　　　　。B中官能團的電子式為　　　　。

（2）反應①的反應類型是　　　　，反應③的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。

（3）反應②在Cu作催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖所示）。重復操作2～3次。該反應的化學方程式為______________________。

（4）D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。

（5）B、D在濃硫酸的作用下發(fā)生反應④，實驗裝置如圖所示：

試管中裝入藥品后加熱。圖中X的化學式為　　　，其作用是____________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。

提供的試劑:研細的鈣片粉末 (鈣片中的其他成分不與鹽酸反應)、鹽酸、5%NaOH溶液、飽和溶液、飽和溶液和蒸餾水。

　實驗過程:

　 Ⅰ.檢查兩套裝置的氣密性。

　 Ⅱ.在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均加入飽和溶液,如圖所示，記下量氣管讀數(shù)。

　 Ⅲ.將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測得B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL(以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）。

　 回答下列問題:

　　 (1)Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的萬法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 ；

D中加入試劑為　　　　　　　 ，D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時右管的液面高于左管的液面，應進行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質量分數(shù)為　　　　　　 ;圖1實驗比圖 2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子萬程式表示偏高的原因　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子張氮、氫原子個數(shù)比，設計了如下實驗流程：

試驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅。

下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛，有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得：反應前氧化銅的質量為、氧化銅反應后剩余固體的質量為生成氮氣在標準狀況下的體積。

乙小組測得：洗氣前裝置D的質量、洗氣后裝置后D的質量、生成氮氣在標準狀況下的體積。

請回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）檢查A裝置氣密性的操作時　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

實驗裝置

實驗藥品

制備原理

甲小組

A

氫氧化鈣、硫酸銨

反應的化學方程式為

①　　　　　　　　　　　

乙小組

　　 ②　　

濃氨水、氫氧化鈉

用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：

③　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　

（4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為　　　　　　　　　 。

（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比名校小于理論值，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。 為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出合理的實驗結果。該藥品的名稱是　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。

回答下列問題：

（1）A與E形成的化合物的化學式是 　　　　　　　　　。

（2）B的最高價氧化物化學式為　　　　 　　 ，

C在周期表中的位置是　　　　　　　　 ,C的元素名稱為　　　　　 ，

D的單質與水反應的方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中逐漸滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

有關反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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