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【題目】實驗室需用80mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，配制此溶液的正確操作是

A.稱取3.2g氫氧化鈉，溶于水80mL水中

B.稱取4.0g氫氧化鈉，溶于水100mL水中

C.稱取3.2g氫氧化鈉，溶于水配成80mL溶液

D.稱取4.0g氫氧化鈉，溶于水配成100mL溶液

【答案】D

【解析】

選100mL容量瓶，配制時需稱量NaOH固體質量為0.1L×1mol/L×40g/mol＝4.0g，將4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液即可，故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大多數(shù)有機化合物不具有的性質是

A. 熔、沸點高B. 易燃C. 不導電D. 反應慢且副反應多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備，正丁烷(C4H10)催化脫氫制1-丁烯(C4H8) 的化學方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H，如圖是該反應平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，下列說法正確的是

A. x>0.1

B. △H>O

C. 500C時，壓強xMPa比0.1MPa條件下的平衡常數(shù)大

D. 一定溫度下，在一恒容密閉容器中發(fā)生該反應，C4H10的濃度越高，平衡轉化率越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有一個質子;A與C、B與D分別同主族;B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍。

請回答下列問題:

（1）由上述元素組成的下列物質中屬于非電解質的是____(填字母)。

A.A2B B.DB2 C.E2 D.C2DB3

（2）D元素在元素周期表中的位置為____;化合物C2B中兩種離子的半徑大小關系為(填離子符號,下同)_________>____。

（3）實驗室中欲選用如圖所示裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。

①實驗中應選用的裝置為_______(按由左到右的連接順序填寫)。

②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.Brˉ→ Br2B.H2SO4→SO2C.Na2CO3→CO2D.Fe2O3→Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)以下對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是_____(填標號)

A.能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大

B.在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定相同

C.電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉

D.能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動

(2)下面是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，其中正確的是____(填標號)

A. B. C. D.

(3)下列說法正確的是_____(填標號)

A.所有物質中都存在化學鍵

B. σ鍵和π鍵都只能存在于共價分子中

C.全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵

D.乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3 凈水的原理是__________________________________________________。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)______________________________。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 mol·L－1, c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，則該溶液的pH約為________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：

ClO3－＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________，______________

（3）FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋　K1

Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K2

Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3

以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)________。

a．降溫 b．加水稀釋

c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

（4）天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范圍約為________mg·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。在A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（1）B裝置中的干燥劑是_____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

（2）C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是_____(填”C”或“D”)。

（3）當實驗進行段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1--2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生______(填”煙”或“白霧”)。

（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_____(填“F”或“G”)。

（5）生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應選用的氣體發(fā)生裝置是____(填“a”“b”或“c”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7:8；E與B的質量比為1:1。試回答:

（1）寫出基態(tài)D原子的電子排布式_______________________。

（2）用電子式表示AE2的形成過程_______________，與AE2互為等電子體的離子是_______。

（3）相同條件下EB2分子和AB2分子兩者在水中的溶解度較大的是____(寫分子式)，理由是

______________________________。

（4）根據(jù)VSEPR模型預測C的氫化物的立體結構為_________，B、C兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為:_____________(填寫化學式)。

（5）C的單質中π鍵的數(shù)目為___，晶體D的晶胞中的所含原子數(shù)為____________。

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