Question

下表評價合理的是 （ ）
A．評價內(nèi)容：向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉的離子方程式：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH?=MgCO₃↓+2H₂O+CO₃²
評價：正確
B．評價內(nèi)容：SO₂氣體通入溴水，溴水褪色，說明SO₂有漂白性
評價：錯誤，S0₂與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S0₂表現(xiàn)出還原性
C．評價內(nèi)容：I?，HCO₃^-，AlO₂^-、Fe²⁺、SCN^_在溶液中能大量共存
評價：正確
D．評價內(nèi)容：Cl₂與含等物質(zhì)的量FeBr₂的溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe²++2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4C1^-+Br₂
評價：錯誤，F(xiàn)e²⁺與Br^_的物質(zhì)的量之比為l：2

Answer 1

【答案】分析：A、從氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂小分析，反應(yīng)向更難溶的方向進行；
B、從二氧化硫的漂白性實質(zhì)分析判斷；
C、從有些弱酸陰離子能促進酸式酸根的電離平衡分析判斷；
D、從氧化還原反應(yīng)的順序反應(yīng)分析判斷；
解答：解：A、氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉的離子方程式為
Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^?=Mg（OH）₂↓+2H₂O+2CO₃^2-，故A錯誤；
B、二氧化硫的漂白性是二氧化硫生成的亞硫酸結(jié)合有機色素形成不穩(wěn)定的混合物，加熱恢復(fù)原來的顏色，SO₂氣體通入溴水，溴水褪色，是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫做還原劑，故正確；
C、HCO₃^-存在電離平衡，AlO₂^-和電離出的氫離子和水能生成氫氧化鋁沉淀，促進碳酸氫根的電離，不能共存，故C錯誤；
D、Cl₂與含等物質(zhì)的量FeBr₂的溶液反應(yīng)時，亞鐵離子的還原性大于溴離子，通入的氯氣把亞鐵離子全部氧化后，部分氧化溴離子，即通入的氯氣不足，可以存在離子反應(yīng)2Fe²++2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4C1^-+Br₂，當氯氣足量時，F(xiàn)e²⁺與Br^_的物質(zhì)的量之比滿足l：2的關(guān)系，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了反應(yīng)向更難溶的方向進行，向更難電離的方向進行的判斷，二氧化硫的漂白性實質(zhì)，氧化還原反應(yīng)的順序反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用和離子方程式的書寫判斷．