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20．實現(xiàn)下列變化時，需要克服相同類型作用力的是（　�。�
A．食鹽和蔗糖熔化B．硫化鈉和硫熔化
C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉的熔化

分析 晶體的氣化或熔化屬于物理變化，如果晶體類型相同，則變化時需克服相同類型作用力，所以根據(jù)晶體類型分析．

解答 解：A、食鹽屬于離子晶體，熔化時克服離子鍵，蔗糖屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力，故A錯誤；
B、硫屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力，硫化鈉屬于離子晶體，熔化時克服離子鍵，故B錯誤；
C、碘和干冰都屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力，故C正確；
D、二氧化硅屬于原子晶體，熔化時克服共價鍵，氧化鈉屬于離子晶體，熔化時克服離子鍵，類型不相同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大，注意晶體類型的分類和性質的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．具有漂白作用的物質：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④過氧化鈉．其中漂白原理相同的是（　�。�
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．由水電離的c（H+）=1×10-4 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B．在pH=1的無色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
C．c（K2C2O4）=1mol/L溶液中：Na+、Cl-、MnO4-、K+
D．能與鋁反應產(chǎn)生H2的溶液中：Mg2+、SO42-、K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應改寫成離子方程式（并標明電子轉移方向和數(shù)目）：；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）上述反應中，HNO3沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸與總硝酸的物質的量之比是$\frac{3}{4}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色．若將等物質的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅溶液與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．溶液很快褪色，出現(xiàn)沉淀B．溶液不褪色，不出現(xiàn)沉淀
C．溶液不褪色，出現(xiàn)沉淀D．溶液很快褪色，不出現(xiàn)沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于反應：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.1molK2Cr2O7參加反應，下列說法正確的是（　�。�
A．被氧化的HCl為1.4molB．轉移電子1.806×1023
C．氧化產(chǎn)物為0.2molD．還原劑占參加反應HCl的$\frac{3}{7}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質的分類合理的是（　�。�
A．酸性氧化物：CO、NO2、SO3、Al2O3
B．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
C．堿：NaOH、純堿、Ba（OH）2、NH3•H2O
D．酸：HF、CH3COOH、H2S、H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉，正確的方法是（　�。�
A．加入氫氧化鈉溶液B．通入二氧化碳
C．加熱D．加入鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛．
（1）航母升降機可用鋁鎂合金制造，鋁鎂合金在焊接前應先用氫氧化鈉溶液處理表面的氧化膜，發(fā)生反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（2）實驗室欲以鋁屑為起點制備氫氧化鋁，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制備，使用最合適的藥品是鋁屑、稀硫酸、氨水，不用氫氧化鈉溶液代替氨水的原因是生成的氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，用量不易控制．寫出該制備方案中第二步反應的離子方程式Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是可與胃酸反應使胃液酸度降低，氫氧化鋁堿性不強刺激性�。�

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