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短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖地殼中含量最大的三種元素已包含其中．關(guān)于這些元素的敘述不合理的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z＞Y
B．原子半徑X＞Y
C．一定條件下，Q可分別與X、Y、Z形成化合物，這些化合物都可溶于NaOH溶液
D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)?/td>

短周期元素X、Y、Z、Q，包含地殼中含量最大的三種元素，由元素在周期表中的位置可知，Q為O、X為Al、Y為Si、Z為S，
A．非金屬性Z＞Y，故Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)，故A正確；
B．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑X＞Y，故B正確；
C．氧化鋁、二氧化硅、二氧化硫或三氧化硫，都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；
D．Y的氧化物是二氧化硅，而形成酸雨的氧化物是二氧化硫及氮的氧化物，故D錯(cuò)誤，
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

針對(duì)下面10種元素，完成以下各小題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）地殼中含量最多的元素是______（填名稱）．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號(hào)）．
（3）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____．
（4）C與N相比，原子半徑較小的是______．
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）．
（6）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是______．
（7）S和Cl相比，元素非金屬性較強(qiáng)的是______．
（8）可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是______，晶體硅的主要用途是______（寫(xiě)出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下最難與氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．氮?dú)?/td>B．氯氣C．氟氣D．氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列與元素鍶（38Sr）有關(guān)的敘述最不可能的是（　�。�
A．其氯化物是離子化合物
B．其最高價(jià)氧化物水化物為一種弱堿
C．它比Na更易置換水中的氫
D．它的碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論正確的是（　�。�
①粒子半徑：S2-＞Cl＞S ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3；
③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S；
⑤酸性：H2SO4＞HClO4�、迚A性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．
A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減小．已知W的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
電離能/（kJ?mol-1）I1I2I3I4I5
Y584182327511158414837
（1）W基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____．
（2）電負(fù)性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物高，原因是______．
（4）Z2X4中，Z原子采用______雜化，每個(gè)分子中含有______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵．
（5）已知W2+能與氨分子形成配離子[W（NH3）4]2+，該配離子中存在的化學(xué)鍵有______．（填標(biāo)號(hào)）
A．金屬鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組比較，不正確的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．金屬性：Na＞Mg＞Al
C．原子半徑：r（S）＞r（O）＞r（F）
D．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子對(duì)數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3：1。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4＋和氬原子的核外電子排布相同。
（1）D元素在元素周期表中的位置為第　　　周期　　　族。
（2）下列敘述正確的是　　　（填寫(xiě)序號(hào)）。
a．水的沸點(diǎn)比M高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，而M分子間不能形成氫鍵
b．M的中心原子采用sp3雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵
d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（3）已知C2D是一種麻醉劑，根據(jù)等電子原理可推知C2D的空間構(gòu)型為　　　。
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Q的化學(xué)式為　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是
A．CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)
B．鄰羥基苯甲醛（）和對(duì)羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)
C．SO2和CO2在水中的溶解度
D．H2SO3和H2SO4的酸性

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