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（1）某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0  L該礦泉水中含有45.6mg Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
1.90×10-3mol/L
1.90×10-3mol/L
．（提示：1g=1000mg）
（2）在KCL和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
，該混合物中的CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為
42.7%
42.7%
．
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
=cV計算；
（2）根據(jù)n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）計算物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM計算質(zhì)量關(guān)系，進而計算質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）n（Mg2+）=
45.6×10-3g
24g/mol
=1.9×10-3mol，c（Mg2+）=
1.9×10-3mol
1.0L
=1.90×10-3mol/L，
故答案為：1.90×10-3mol/L；
（2）由KCl與CaCl2的化學(xué)式可知：n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）=2：1，
設(shè)KCl為2mol，則CaCl2為1mol，
則m（KCl）=2mol×74.5g/mol=149g，m（CaCl2）=1mol×111g/mol=111g，
所以：該混合物中的CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為
111g
111g+149g
×100%=42.7%，
故答案為：2：1；42.7%．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意相關(guān)物理量的計算公式的運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實驗方法．
（1）某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度．
①實驗中應(yīng)選用的指示劑為
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
②下列操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的有
ac
ac
．
a．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）莫樂法是一種沉淀滴定法．測定某溶液的c（Cl-），以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點的現(xiàn)象是
生成磚紅色沉淀
生成磚紅色沉淀
．
②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c（NH4+）＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關(guān)說法你認為正確的有
ab
ab
．
a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移，導(dǎo)致滴定終點滯后．
b．若溶液中有銨鹽存在，當pH＞7.2時，則因可能生成[Ag（NH3）2]+，導(dǎo)致終點滯后．
c．滴定時應(yīng)劇烈搖動，促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時釋放出來，防止滴定終點滯后．
（3）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測的常用方法可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）．某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72-．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號 FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
滴定前 滴定后
1 0.10 16.20
2 0.30 15.31
3 0.20 15.19
試回答下列問題：
①
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
14H+
14H+
═
2
2
Cr3++
6
6
Fe3++
7
7
H2O
②計算該廢水的化學(xué)耗氧量．（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．（1）某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a
 
．
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（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
 
．裝置D的作用是
 
．
Ⅱ．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：
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已知CaO2?8H2O呈白色，微溶于水．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是
 
；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是
 
；
（3）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是：
 
．
②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為
 
 （用字母表示）；
③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能
 
（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了如下的實驗．
①寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
；從化學(xué)實驗的安全環(huán)保角度考慮，你認為還應(yīng)增加的裝置是
 
．
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（2）
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①如圖所示，上述實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是
 
；
②寫出反應(yīng)D的化學(xué)方程式
 
．
（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%．
①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是
 
；
②萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母）
 
；
A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸銀溶液
③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是化學(xué)元素的寶庫，從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質(zhì)溴、鎂、純堿等，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）
 
．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是
 
．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終得到純硅．請寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式：
 

（3）金屬鎂被譽為“國防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來滅火，其原因可用化學(xué)方程式表示為
 

（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是
 
，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是
 
．

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