Question

下表所示的是某些弱酸的電離常數(shù)（常溫下），下列判斷或說法不正確的是（　　）

弱酸	電離常數(shù)	弱酸	電離常數(shù)
H2CO3	K1=4.4x 10-7 K2=4.7x 10-11	CH3COOH	K=1.75x 10-5
H2SO3	K1=1.54x 10-2 K2=1.01x 10-7	H2C2O4	K1=5.4x 10-2 K2=5.4x 10-5

• A、上述四種酸的酸性強(qiáng)弱順序為：H₂C₂O₄＞H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃
• B、物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COONa、NaHCO₃兩溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（HCO₃^-）
• C、0.1mol/L NaHSO₃溶液中的電荷守恒表達(dá)式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2 c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• D、0.1mol/L NaHC₂O₄溶液中c（Na⁺）、c（HC₂O₄^-）、c（OH^-）、c（H⁺）的大小順序為：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、利用酸的電離常數(shù)比較酸性的強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)；
B、酸越弱，則對應(yīng)的鹽的水解程度越大；
C、溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；
D、H₂C₂O₄的第二電離常數(shù)較大，NaHC₂O₄溶液中HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度．

解答： 解：A、酸的電離常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)，所以上述四種酸的酸性強(qiáng)弱順序為：H₂C₂O₄＞H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃，故A正確；
B、酸越弱，則對應(yīng)的鹽的水解程度越大，酸根離子的濃度越小，由電離常數(shù)可知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃，所以NaHCO₃的水解程度大，則溶液中HCO₃^-濃度小，故B正確；
C、溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，則0.1mol/L NaHSO₃溶液中的電荷守恒表達(dá)式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2 c（SO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D、H₂C₂O₄的第二電離常數(shù)較大，NaHC₂O₄溶液中HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，所以NaHC₂O₄溶液顯酸性，則NaHC₂O₄溶液中c（Na⁺）、c（HC₂O₄^-）、c（OH^-）、c（H⁺）的大小順序為：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了弱酸的酸性比較、電離程度分析、溶液酸堿性的判斷、離子濃度大小比較等，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力，題目難度中等．