Question

以下關于銅跟濃、稀HNO₃反應的說法中錯誤的是（　　）

A．1mol濃HNO3被還原轉(zhuǎn)移1mol電子，而1mol稀HNO3被還原3mol電子，故氧化性稀HNO3強于濃HNO3

B．Cu與濃HNO3反應劇烈，故氧化性濃HNO3強于稀HNO3

C．Cu與濃、稀HNO3反應都不需加熱

D．生成等量的Cu（NO3）2，消耗濃HNO3的量多

Answer 1

A．濃硝酸與銅反應生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應生成一氧化氮．硝酸的氧化性與其濃度有關，而與硝酸被還原成的價態(tài)無關，生成物的價態(tài)只反映生成了什么物質(zhì)，故A錯誤．
B．因濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強，故濃硝酸與銅反應比稀硝酸與銅反應劇烈，即濃硝酸比稀硝酸更容易與銅發(fā)生反應，故B正確．
C．Cu與濃、稀HNO₃反應都可以不加熱，而能在常溫就能進行，故C正確．
D．根據(jù)Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O和3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，生成3molCu（NO₃）₂時，需要12mol濃硝酸，只需要8mol稀硝酸，即生成等量的Cu（NO₃）₂，消耗濃HNO₃的量多．故D正確．
故選A．