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著名的“侯氏制堿法”的第一步反應(yīng)，是向氨化的飽和食鹽水中通入過(guò)量CO2而析出小蘇打，該反應(yīng)可表示為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3＋NH4Cl．在40℃時(shí)，434g飽和食鹽水中通入44.8L(標(biāo)況)的NH3，再向其中通入過(guò)量CO2．通過(guò)計(jì)算求：

(1)可析出小蘇打多少克？

(2)是否有NH4Cl晶體析出？

(3)若降溫至10℃可析出多少克NH4Cl晶體？(溶解度：40℃時(shí)NaCl 37g，NH4Cl 46g，NaHCO3 13g；10℃時(shí)NH4Cl 33g)

答案：
解析：

　　(1)131.5g

　　(2)不析出NH4Cl晶體

　　(3)14.34g


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?晉中模擬）我國(guó)著名的化工專家侯德榜在20世紀(jì)20年代所創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽(yù)滿全球．“侯氏制堿法”中的堿是指下列的（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?寶雞一模）[化學(xué)選修2--化學(xué)與技術(shù)]1892年，比利時(shí)人索爾維以NaCl、CO2、H2O為原料生產(chǎn)Na2CO3，叫索爾維法．其主要步驟是：
（1）在NH3飽和的NaCl液中通入CO2制得的NaHCO3；
（2）再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環(huán)使用；
（3）析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH2循環(huán)使用．
1940年，我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生沖破了“索爾維法”技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，用NaCl固體代替生石灰；加入母液使NH4Cl晶體析出，生產(chǎn)出純堿和氯化銨．這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”．
試回答：
（1）向母液通入氨氣的目的和作用是
增大二氧化碳的溶解度
增大二氧化碳的溶解度
．
（2）在氨飽和NaCl溶液中通入CO2的兩步反應(yīng)方程式為
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（3）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會(huì)結(jié)晶
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會(huì)結(jié)晶
．
（4）析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應(yīng)方程式是
CaO+H2O=Ca（OH）2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
CaO+H2O=Ca（OH）2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（5）“侯氏制堿法”與“索爾維法”相比較其優(yōu)點(diǎn)是
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無(wú)用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無(wú)用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的"侯氏制堿法"的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解。其中不正確的是（   ）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省高三期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的"侯氏制堿法"的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解。其中不正確的是

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的"侯氏制堿法"的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解。其中不正確的是

 

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