Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

 

．（用元素符號表示）
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

．（用化學式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三種元素組成，它有強氧化性，是很好的漂白劑、殺菌劑，請寫出它的化學式：

 

．
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：
①請寫出“N→⑥的單質(zhì)”的化學方程式為

 

．
②X溶液與Y溶液反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置，可以①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）由①、④、⑧三種元素組成，它有強氧化性，是很好的漂白劑、殺菌劑，該化合物為HClO；
（4）M是僅含非金屬元素的鹽，所以M一定是銨鹽，Z→N→⑥的單質(zhì)，⑥為Al，所以推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，該反應為鋁鹽和一水合氨的反應．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置，可以①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）由①、④、⑧三種元素組成，它有強氧化性，是很好的漂白劑、殺菌劑，該化合物為HClO，故答案為：HClO；
（4）M是僅含非金屬元素的鹽，所以M一定是銨鹽，Z→N→⑥的單質(zhì)，⑥為Al，所以推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，該反應為鋁鹽和一水合氨的反應，
①“N→⑥的單質(zhì)”的化學方程式為：2Al₂O₃（熔融）

電解  .

 4Al+3O₂↑，
故答案為：2Al₂O₃（熔融）

電解  .

 4Al+3O₂↑；
②X溶液與Y溶液反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題考查元素周期表、元素周期律、無機物的推斷等，注重對常考考點的考查，需要學生熟練掌握基礎(chǔ)知識，題目難度中等．