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甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H⁺、HCOO^—

B．甲酸能與水以任意比例互溶

C．10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)

D．在相同溫度下，相同濃度的甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

試題分析： A、甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H⁺、HCOO^—，表明該酸沒完全電離，是弱電解質(zhì)，正確；B、甲酸能與水以任意比例互溶，并不能說明該酸是不是能夠完全電離，錯(cuò)誤；C、10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，不能說明該酸是不是能夠完全電離，錯(cuò)誤；D、在相同溫度下，相同濃度的甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，導(dǎo)電性弱，表明沒有完全電離，正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO₂是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂。
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na₂SO₃溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是
（2）已知H₂SO₃的電離常數(shù)為 K₁＝1．54×10^-2 , K₂＝1．02×10^-7, H₂CO₃的電離常數(shù)為 K₁＝4．30×10^-7, K₂＝ 5．60×10^-11,則下列微�？梢怨泊娴氖莀____________。
A．CO₃^2-HSO₃^－       B．HCO₃^－HSO₃^－
C．SO₃^2-HCO₃^－       D．H₂SO₃HCO₃^－
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃²^﹣):n(HSO₃^﹣)變化關(guān)系如下表:

n(SO₃²^﹣):n(HSO₃^﹣)	91 ：9	1 ：1	1 ：91
pH	8．2	7．2	6．2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯　　　　　　性，從原理的角度解釋原因　　　　　　　　　　　　
②在NaHSO₃溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
A．（Na^＋）= 2c（SO₃^2-）＋ c（HSO₃^－），
B．（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（H^＋）> c（SO₃^2-）> c（OH^－）,
C．（H₂SO₃）+ c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ （OH^－）,
D．（Na^＋）+ c（H^＋）=" 2" c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+ c（OH^－）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

① 吸收液再生過程中的總反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
② 當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物為　　　　　　克．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，100mL 0.1mol·L^－1的醋酸與10mL 1mol·L^－1的醋酸相比較，下列說法正確的是

A．溶液中H^＋的物質(zhì)的量前者大于后者

B．前者的電離程度小于后者

C．發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量前者大于后者

D．溶液中CH₃COOH的物質(zhì)的量前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):

酸	電離常數(shù)(K_a)	酸	電離常數(shù)(K_a)
CH₃COOH	1.8×10^-5	H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
HClO	3×10^-8	H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11

（1）上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的是       。
（2）在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的①CH₃COONa、 ②Na₂CO₃、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)?u>                     。（用序號回答）
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡便的實(shí)驗(yàn)方案證明CH₃COOH酸性強(qiáng)于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）                                             。
（4）向Na₂CO₃溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時(shí)還有另兩種鈉鹽生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
（5）實(shí)驗(yàn)證明：向0.01 mol/L NaAlO₂溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO₃溶液，會(huì)產(chǎn)生白色膠狀沉淀。據(jù)此推斷CO₃²^－和AlO₂^－兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H⁺）能力較強(qiáng)的是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子

D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示95 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則95℃時(shí)0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的 c(H^＋)= mol·L^－1，K_w(25 ℃) K_w(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl 固體，對水的電離平衡的影響是 (填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

（2）25℃時(shí)，在0.1L 0.2 mol·L^-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH= ，電離度為。
（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量（已知如表數(shù)據(jù)）。向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。