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如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：
2CH3OH+3O2+4KOH
充電
放電
2K2CO3+6H2O
（1）寫出下列電極反應式：通入CH3OH 的電極的電極反應式是：
 
，B（石墨）電極的電極反應式為：
 
．
（2）乙池中反應的化學方程式為
 
．
（3）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子
 
mol．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）燃料電池中燃料失電子發(fā)生氧化反應，甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；B電極與原電池正極相連，為陽極，氫氧根離子在B上失電子；
（2）乙為電解池，電解質(zhì)溶液為AgNO3；
（3）根據(jù)電極方程式計算．
解答： 解：（1）燃料電池中燃料失電子發(fā)生氧化反應，甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，其電極的電極反應式是CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；B電極與原電池正極相連，為陽極，氫氧根離子在B上失電子，其電極方程式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
故答案為：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（2）乙為電解池，電解質(zhì)溶液為AgNO3，則乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3，
故答案為：4AgNO3+2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3；
（3）乙池中A（Fe）極上銀離子得電子生成Ag，其電極反應為Ag++e-=Ag，已知A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，n（Ag）=
5.40g
108g/L 
=0.05mol，
則轉(zhuǎn)移電子為0.05mol，
故答案為：0.05．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+OH-
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
D、Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol?L-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖．則：
（1）金屬鋁的質(zhì)量為
 
g．
（2）a的取值范圍是
 
 mL．
（3）
n(Mg)
n(Al)
的最大值是
 
．
Ⅱ．濃度分別為1mol/L的硫酸、氫氧化鈉溶液各200mL分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為8：9，則甲、乙兩燒杯中加入的鋁的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“爛板液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”（含少量的Cl-、Fe3+），某化學興趣小組擬用“爛板液”制取Zn（NO3）2?6H2O的過程如圖：

已知：Zn（NO3）2?6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2溶液能與堿反應，得到的產(chǎn)物有兩性．回答下列問題：
（1）“爛板液”中溶質(zhì)的主要成分是
 
（填化學式），若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)物的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應的主要化學方程式：
 

（2）在操作①中保持pH=8的目的是
 
．
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是
 
．
（4）操作③中加熱煮沸的目的是
 
；此步操作的理論依據(jù)是
 
．
（5）操作④保持pH=2的目的是
 
；此步操作中所用的主要儀器有：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

紅釩鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O，橙紅色晶體）是重要的化工原料．工業(yè)鉻鐵礦（FeO?Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按圖1所示過程來制取紅釩鈉．

（1）步驟I的反應有：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，生成1mol Na2CrO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol；原料中加入CaCO3的作用是
 

A．分解產(chǎn)生CaO，與某些雜質(zhì)反應形成爐渣
B．分解時放出大量熱量，提高煅燒溫度
C．分解產(chǎn)生CO2從下而上穿過，使得爐料翻滾，加快原料的煅燒氧化
（2）浸取液中含有鋁和硅的化合物，步驟Ⅲ過濾前要用稀H2SO4將浸取液的pH調(diào)至7～8，并煮沸除去鋁和硅的化合物，其離子方程式為：
 

（3）步驟Ⅳ反應為：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，平衡常數(shù)表達式為：K=
 

如圖2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲線：
（4）據(jù)此，步驟V操作的方法是：將Ⅳ所得溶液
 
（填操作），趁熱過濾得到的晶體是
 
（填化學式）；然后將所得溶液
 
（填操作），得到的晶體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電化學原理在日常生活中有廣泛應用．
（Ⅰ）如圖1表示一個電解池，裝有電解液a；通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若a是飽和NaCl溶液，X、Y都是惰性電極，實驗開始時，同時 在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為
 
．在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
．
②檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）若a是CuSO4溶液，要用電解方法精煉粗銅，則Y電極的材料是
 
，X極發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”）
（Ⅱ） 某校研究性學習小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池如圖2，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（已知果汁是顯酸性的）
實驗編號 水果種類 電極間距離/cm 電流大小/?A
① 西紅柿 1 98.7
② 西紅柿 2 72.5
③ 蘋  果 2 27.2
（1）該實驗的目的是探究水果種類和
 
對水果電池電流大小的影響．
（2）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是
 
和
 
．
（3）圖2所示的裝置中，正極附近區(qū)域的 C（H+）將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（Ⅲ）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖3所示：
a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成．寫出該電池負極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進行如下可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；
3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g）．左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為x mol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對容器體積的影響）．當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器位置2處．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）若x=1.5，則左側(cè)反應在起始時向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．欲使反應維持向該方向進行，則x的取值范圍是
 
．
（2）若x=2，則左側(cè)反應在起始時向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向進行，平衡時混合氣中SO2所占的體積分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各實驗，不可能成功的是（　�。�
①蒸餾普通酒精制無水乙醇；
②苯與濃硫酸混合加熱至60℃制硝基苯；
③用苯和溴水混合制溴苯；
④用裂化汽油從碘水中提取碘．
A、只有①和④B、只有②和③
C、只有①和③D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B、標準狀況下，22.4L CCl4中含有的氯原子數(shù)為4NA
C、常溫常壓下，7.8g Na2O2與CO2完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D、通常狀況下，2.7g Al與足量的稀鹽酸反應，生成H2的分子數(shù)為0.3NA

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同步練習冊答案