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某10 mL溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子，向溶液中逐滴加人1 mol/L的鹽酸，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（  
A．原溶液肯定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Na+
B．若原溶液中只含有某一種陽(yáng)離子（不考慮水電離出來(lái)的氫離子）且忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，那么該離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度為等
C．原溶液中n（CO32-）：n（AlO2-）=3：4
D．a(chǎn)值肯定等于4
C

試題分析：根據(jù)題給圖像知，開(kāi)始向溶液中逐滴加人1 mol/L的鹽酸無(wú)沉淀生成，說(shuō)明加入的鹽酸和溶液中的OH-反應(yīng)，則溶液中存在大量氫氧根離子，與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能共存，溶液中一定沒(méi)有Fe3+、Mg2+、Al3+；隨著鹽酸加入量的增加，反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，然后不變，最后沉淀量逐漸減少但不消失，說(shuō)明溶液中AlO2-、SiO32-和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定是否存在，根據(jù)溶液的電中性原則可知，溶液中K+、Na+至少存在一種。A、根據(jù)上述分析知，原溶液中肯定含有的離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，K+、Na+至少存在一種，錯(cuò)誤；B、溶液中硫酸根離子不能確定是否存在，無(wú)法計(jì)算溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度，錯(cuò)誤；C、根據(jù)題給圖像分析，與碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，結(jié)合反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O ，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O分析，原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為3：4，正確；D、溶液中氫氧根的物質(zhì)的量無(wú)法確定，無(wú)法計(jì)算a值，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、NO3-、OH-、Cl-
B．SO42-、Mg2+、Cl-、Na+
C．SO42-、Na+、Mg2+、CH3COO-
D．Cl-、SCN-、K+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

二氧化氯(ClO2)是國(guó)內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無(wú)毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”。工業(yè)上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2。
（1）亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為                                                。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快。產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是                                     。
（2）化學(xué)法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是                                  。
（3）電解法是目前研究最為熱門(mén)的生產(chǎn)ClO2的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。

①電源負(fù)極為      極(填A(yù)或B)：
②寫(xiě)出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為：                       、
                           ；
③控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導(dǎo)致的ClO2﹣歧化反應(yīng)。若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分)，此時(shí)陽(yáng)極室與陰極室c(H+)之差為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某無(wú)色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32—、SO42—，為了檢驗(yàn)除OH－外的其他所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象。
下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)
A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl
B．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4
C．產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42—
D．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時(shí)，溶液紫色會(huì)逐漸褪去。某探究小組用測(cè)定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時(shí)間的方法，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；
③每次實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。
（1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成____            組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）如下表所示：
KMnO4酸性溶液濃度
（mol·L-1）
溶液褪色所需時(shí)間（min）
 
第一次
第二次
第三次
0.02
14
13
11
0.002
6.7
6.6
6.7
 
①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液體積變化）。
②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論。某同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，可以直接得出“褪色時(shí)間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論。
KMnO4酸性溶液
H2C2O4溶液
濃度/ mol/L
體積(ml)
濃度/ mol/L
體積（ml）
0.02
2
b
4
a
2
c
4
 
則表中a=        ；b=         ；c=           。
（3）草酸電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。與KMnO4反應(yīng)時(shí)，它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為           。
②室溫下，0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH    7，理由是            。
（4）測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時(shí)溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖。請(qǐng)解釋n(Mn2+)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因：                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
實(shí)驗(yàn)②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。
(1)寫(xiě)出離子方程式：
實(shí)驗(yàn)①：__________________________________________________________；
實(shí)驗(yàn)②：__________________________________________________________。
(2)由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是________。
A．Br2>I2B．Fe3＋>Br2
C．Br2>Fe3＋D．I－>Br－
(3)已知Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明。(提示：請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)
①FeCl3溶液　②碘水�、跭I溶液　④稀H2SO4�、莸矸廴芤�
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　)
A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變
B．向溶液中滴入無(wú)色的KSCN溶液，顯血紅色
C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5：1
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是 (　 　)
A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3-B．K＋、Na＋、I－、SO42-
C．Ag＋、Ca2＋、NH4+、NO3-D．Na＋、Ba2＋、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）氣體F為                  
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是                    ，不能確定是否含有的離子是                                ．
（3）寫(xiě)出生成A的離子方程式：                                               
（4）通常可以利用KClO在堿性條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請(qǐng)寫(xiě)出制備過(guò)程中的離子方程式                                      ．
（5）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，且不能確定的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定的離子是        ，則沉淀C的物質(zhì)的量為          

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