Question

在反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
[　　]
A．	1∶6
B．	6∶1
C．	1∶5
D．	5∶1

Answer 1

答案：D
提示：

從價(jià)態(tài)分析較容易看出：KClO3為氧化劑，其中＋5價(jià)氯化合價(jià)降低；HCl是還原劑，其中－1價(jià)氯化合價(jià)升高．根據(jù)同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物只能是中間價(jià)態(tài)，可判斷：KClO3中＋5價(jià)氯只能降價(jià)為Cl2中的0價(jià)，而不可能降為KCl中的－1價(jià)，則該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為： 　　氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，生成物中KCl中的Cl－是來(lái)自HCl．而生成物中Cl2有兩個(gè)來(lái)源：1/6來(lái)自KClO3中＋5價(jià)氯，為還原產(chǎn)物，5/6來(lái)自HCl中－1價(jià)氯，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5∶1，D選項(xiàng)正確．