Question

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是

A．和溶液中：

B．一元弱堿MOH對應(yīng)的鹽MCl溶液中：

C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：

D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：

Answer 1

C

解析試題分析：A、由電荷守恒式知，Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)+c(H^＋)=c(OH^－)+c(HCO₃^—)+2c(CO₃^2—) ，錯誤；B、一元弱堿MOH對應(yīng)的鹽MCl溶液中：c(Cl^－)＞ c(M^＋) ＞c(H^＋)＞ c(OH^－) ，錯誤；C、根據(jù)物料守恒知，等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K^＋)= c(X^－)+ c(HX)，正確；D、當(dāng)酸為強(qiáng)酸，堿為強(qiáng)堿時，pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：c(M⁺)= c(X^—) ＞c(H^＋)= c(OH^－)，當(dāng)酸為弱酸或堿為弱堿時，該等式不成立，錯誤。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較。