Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、標準狀況下2.24 L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1 N_A
• B、1mol¹⁸O₂、¹⁶O₃混合氣體中定含有40N_A個質(zhì)子
• C、常溫下，100 mL 1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中的陰離子數(shù)目大于0.1N_A
• D、3.2 g硫與銅充分反應，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標況下三氯甲烷不是氣體，題中條件無法計算三氯甲烷的物質(zhì)的量；
B、沒有告訴氧氣和臭氧的物質(zhì)的量，二者含有的氧原子數(shù)目不同，所以無法計算含有的質(zhì)子數(shù)；
C、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解生成氫氧根離子，導致溶液中陰離子數(shù)目增加；
D、銅與硫單質(zhì)反應生成硫化亞銅，3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol銅與硫單質(zhì)完全反應轉(zhuǎn)移了0.05mol電子．

解答： 解：A、標準狀況下，三氯甲烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氯甲烷的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧分子中含有的氧原子數(shù)目不同，二者組成情況不知，所以無法計算1mol臭氧和氧氣的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，故B錯誤；
C、100 mL 1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子水解生成氫氧根離子，所以溶液中陰離子數(shù)目大于0.1mol，陰離子數(shù)目大于0.1N_A，故C正確；
D、3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol銅與硫單質(zhì)反應生成硫化亞銅，失去了0.05mol電子，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.05N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件-標準狀況下的氣體；熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．