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由鋁硅兩種物質(zhì)組成的試樣11 g，均勻地分成等質(zhì)量的兩份，一份與足量的鹽酸反應可產(chǎn)生氣體a L，一份與足量的NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體b L，合并兩次收集的氣體共有11.2 L(標準狀況)，問此試樣中鋁、硅的物質(zhì)的量分別是多少？

Al：0.2mol；Si：0.2mol

試題分析：設每份試樣中鋁、硅的物質(zhì)的量分別是x和y，則
2Al＋6H^＋＝2Al³^＋＋3H₂↑
2              3×22.4
x               33.6x
2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑
2                      3×22.4
x                      33.6x
Si＋2OH^－＋H₂O＝SiO₃²^－＋2H₂↑
1                    2×22.4
y                    44.8y
因此33.6x＋33.6x＋44.8y＝11.2
另外27x＋28y＝5.5
解得x＝y(tǒng)＝0.1mol
所以此試樣中鋁、硅的物質(zhì)的量均是0.1mol×2＝0.2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是測定鋁粉（含鎂粉）的純度的實驗裝置。所用的NaOH（足量）的物質(zhì)的量濃度為4.5 mol·L^－1。不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：

實驗操作	時間/min	電子天平的讀數(shù)/g
燒杯＋NaOH溶液	0	120
燒杯＋NaOH溶液＋樣品	0	135
	1	134.5
	2	134.1
	3	133.8
	4	133.8

（1）反應中生成氣體的質(zhì)量 g。
（2）試計算樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)。(寫出解題過程)
（3）反應后溶液(溶液的體積變化忽略)的c(OH^－)。(寫出解題過程)

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向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量)

A B C D

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下列物質(zhì)中既能跟稀H₂SO₄反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（）
①NaHCO₃②Al₂O₃ ③Al（OH）₃ ④Al

A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖與表述一致的是

A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B．圖②b曲線表示反應CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃－CH₃（g）ΔH <0，使用催化劑時，反應過程中的能量變化

C．曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化

D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應式為：2H⁺+ 2e^- = H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積為甲:乙＝3:4，下列說法正確的是

A．參加反應的H₂SO₄為0.2mol	B．參加反應的NaOH約為0.27mol
C．加入鋁粉的質(zhì)量A＝5.4	D．與硫酸反應的鋁粉的質(zhì)量7.2g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的實驗中，投入鋁片后（）