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16．下列有關NH4Fe（SO4）2水溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，H+、Mg2+、NO3-、Cl-可以大量共存
B．該溶液能使紅色石蕊試紙變藍，也能使淀粉碘化鉀試紙變藍
C．該溶液和足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．該溶液與過量鋅粉反應的離子方程式為：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+

分析 A．NH4Fe（SO4）2在溶液中電離出銨根離子、鐵離子和硫酸根離子，H+、Mg2+、NO3-、Cl-四種離子之間不反應，都不與銨根離子、鐵離子和硫酸根離子反應；
B．銨根離子和鐵離子水解都生成氫離子，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應；
C．該溶液和足量Ba（OH）2溶液反應時，硫酸鐵銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，據(jù)此寫出反應的離子方程式；
D．該溶液與過量鋅粉反應，銨根離子和鐵離子水解都生成氫離子，酸與鋅反應生成氫氣，鋅和鐵離子發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．H+、Mg2+、NO3-、Cl-之間不反應，都不與NH4Fe（SO4）2發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，所以能使淀粉碘化鉀試紙變藍，銨根離子和鐵離子水解都生成氫離子，溶液呈酸性，檢驗酸性溶液應用藍色石蕊試紙，故B錯誤；
C．銨根離子反應生成氨水、鐵離子與堿反應生成氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓，故C錯誤；
D．NH4Fe（SO4）2在溶液中電離出銨根離子、鐵離子和硫酸根離子，銨根離子和鐵離子水解都生成氫離子，酸與鋅反應生成氫氣，鋅和鐵離子發(fā)生氧化還原反應，所以該溶液與過量鋅粉反應除生成亞鐵離子、和鋅離子，還應有氫氣生成，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子共存的判斷、離子方程式的書寫及鹽的水解原理及其影響等知識，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，明確判斷離子方程式正誤的常用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在實驗中，下列說法不正確的是（　　）
A．制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
B．在Cl2制備實驗中，用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，用NaOH溶液吸收尾氣
C．除去CO2氣體中混有的少量HCl，可以將氣體通入飽和NaHCO3溶液中
D．H2在Cl2中燃燒火焰呈淡藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗是化學的最高法庭．以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認為鋁是負極．某研究性學習小組為探究該原電池究竟誰是負極，發(fā)生怎樣的電極反應，進行了如下實驗：
如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學演示電表的“-”、“+”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中．開始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）開始階段，原電池的正極是Al（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是H2；負極發(fā)生的反應是Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2．
（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應是O2+2H2O+4e-=4OH-；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是鋁片中含有雜質(zhì)，構(gòu)成原電池．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3•6H2O能否反應產(chǎn)生Cl2．

實驗操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
點燃酒精燈，加熱i．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧
ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
iii．B中溶液變藍
（1）現(xiàn)象 i 中的白霧是鹽酸小液滴，形成白霧的原因是FeCl3•6H2O 受熱水解，生成HCl 氣體，同時受熱失去結(jié)晶水，HCl和H2O 結(jié)合形成鹽酸小液滴．
（2）分析現(xiàn)象 ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a．加熱FeCl3•6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體．
b．用KSCN 溶液檢驗現(xiàn)象 ii 和a 中的黃色氣體，溶液均變紅．通過該實驗說明現(xiàn)象 ii 中黃色氣體含有FeCl3．
（3）除了氯氣可使B 中溶液變藍外，推測還可能的原因是：
①實驗b 檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．實驗證實推測成立．
②溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是另取一支試管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入幾滴 HCl溶液，在空氣中放置，若一段時間后溶液變藍則推測成立．
（4）為進一步確認黃色氣體是否含有 Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在．
方案1在A、B 間增加盛有某種試劑的洗氣瓶CB中溶液變?yōu)樗{色
方案2將B 中KI淀粉溶液替換為NaBr 溶液；檢驗 Fe 2+B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe 2+
①方案1 的洗氣瓶C中盛放的試劑是飽和NaCl溶液．
②方案2 中檢驗 Fe 2+的原因是排除Fe3+將Br-氧化成Br2 的可能性．
（5）將A 中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A 中發(fā)生反應的化學方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．判斷下列說法不正確的是（　　）
A．干冰熔化或升華時，CO2分子內(nèi)的C=O鍵會被破壞
B．乙炔與氫氣反應會變成乙烯，碳原子的雜化類型由sp變?yōu)閟p2
C．物質(zhì)的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力
D．分子中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B．用溴水鑒別乙烯和SO2
C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、乙烯和己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料．利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3•5H2O]的實驗流程如圖1所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為（濃）鹽酸．
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+．
③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗滌，其目的是除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于圖2所示儀器甲（填“甲”或“乙”）中．下列情況會造成實驗測得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是c．
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．核內(nèi)有8個中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C
C．甲烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH4D．乙烯分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于σ鍵和π鍵的比較，下列說法不正確的是（　�。�
A．σ鍵是軸對稱的，π鍵是鏡像對稱的
B．σ鍵是“頭碰頭”式重疊，π鍵是“肩并肩”式重疊
C．σ鍵不能斷裂，π鍵容易斷裂
D．H原子只能形成σ鍵，O原子可以形成σ鍵和π鍵

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