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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中：
（1）MnO₂中Mn元素被

．（填“氧化”或“還原”）
（2）HCl中氯原子

（填“得到”或“失去”）電子．
（3）反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

．
（4）標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況．MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來(lái)解答．

解答： 解：（1）因Mn元素的化合價(jià)降低，則得到電子被還原，故答案為：還原；
（2）Cl元素的化合價(jià)升高，則Cl失去電子，故答案為：失去；
（3）MnO₂為氧化劑，HCl為還原劑，由電子守恒可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；
（4）Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-，轉(zhuǎn)移電子為

；
故答案為：

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴類化合物A的用儀器可以測(cè)出其相對(duì)分子質(zhì)量為84，分子中含有碳碳雙鍵，分子中只有一種類型的氫．
（1）現(xiàn)有以下的實(shí)驗(yàn)室儀器：
A．¹H核磁共振儀　　　B．質(zhì)譜儀　　　C．紅外光譜儀　　D．元素分析儀
請(qǐng)你選擇分別用什么儀器．①測(cè)出相對(duì)分子質(zhì)量

（填字母代號(hào)，下同）、
②測(cè)出官能團(tuán)碳碳雙鍵

、③測(cè)出幾種類型的氫

．
（2）結(jié)合題給信息，可以判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；
A中的碳原子是以什么形式雜化？

；
（3）在下圖中，D₁、D₂互為同分異構(gòu)體，E₁、E₂互為同分異構(gòu)體．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

；
C的名稱為

；反應(yīng)類型為

；．
E₂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；④、⑤的反應(yīng)類型依次是

、

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列填空
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：Fe₂（SO₄）₃

，NaHCO₃

；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)

，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H₂為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO（NH₂）₂的反應(yīng)如下：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.40kJ?mol^-1
2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+72.49kJ?mol^-1
則N₂（g）、H₂（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成CO（NH₂）₂（s）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為

．
（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時(shí)得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體--另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為如圖1中的

（填“a”或“b”）．

（3）已知疊氮酸（HN₃）不穩(wěn)定，同時(shí)也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
2HN₃=3N₂↑+H₂↑
2HN₃+Zn=Zn（N₃）₂+H₂↑
2mol HN₃與一定量Zn完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2L氣體，其中N₂的物質(zhì)的量為

．
（4）已知H₂S高溫?zé)岱纸庵艸₂的反應(yīng)為：H₂S（g）?H₂（g）+1/2S₂（g）
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H₂S的分解實(shí)驗(yàn)：
以H₂S的起始濃度均為c mol?L^-1測(cè)定H₂S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2所示．圖中a為H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系
曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率．若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v（H₂）=

（用含c、t的代數(shù)式表示）．
請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：

．
（5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H₂的反應(yīng)為：C（s）+2H₂O（l）=CO₂（g）+2H₂（g）現(xiàn)將一定量的1mol?L^-1H₂SO₄溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02g?mL^-1～0.12g?mL^-1的煤漿液，于圖3所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極）．則A極的電極反應(yīng)式為

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為
W（s）+I₂（g）?WI₂（g）（I）．該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，如圖所示：
①反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，若K=

，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂（g）和足量W（s），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)I₂（g）的轉(zhuǎn)化率為

．
②反應(yīng)（I）的△H

0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

．
③能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有

（填序號(hào)）．
a．I₂與WI₂的濃度相等
b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等．
（2）25℃時(shí)，NaHSO₃的水解平衡常數(shù)=1.0×10^-12mol?L^-1，則該溫度下H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=

mol?L^-1，若向H₂SO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

c(S

)

c(HS

)

將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．用Na₂SO₃溶液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
pH（25℃）	8.2	7.2	6.2

當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="wiy5nfy" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）相同物質(zhì)的量的O₂和O₃，所含分子數(shù)目之比為

，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為

．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g H₂、②11.2L O₂、③1mol H₂O中，含原子數(shù)最多的是

，體積最小的是

．（填序號(hào)）
（3）標(biāo)況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm³）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm³，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度

．．
（4）某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×10²²個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為

．
（5）Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量是

，0.5mol Na₂CO₃的質(zhì)量是

，含有

mol Na⁺，Na⁺的個(gè)數(shù)約為

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高純超微細(xì)草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO₄?7H₂O）通過(guò)下列反應(yīng)制備：
FeSO₄+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄
Fe（OH）₂+H₂C₂O₄=FeC₂O₄+2H₂O
（1）綠礬中含有一定量的TiOSO₄雜質(zhì)．將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分
反應(yīng)并保持一段時(shí)間，過(guò)濾，可得純凈的FeSO₄溶液．在上述過(guò)程中，TiOSO₄能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H₂TiO₃沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；加入鐵粉的作用有

、

．
（2）由純凈的FeSO₄溶液制取FeC₂O₄時(shí)，需在真空環(huán)境下進(jìn)行，原因是

．FeC₂O₄生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH=2，若pH過(guò)低，則導(dǎo)致FeC₂O₄的產(chǎn)率

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（3）將含有FeC₂O₄的混合液過(guò)濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無(wú)水乙醇清洗．無(wú)水乙醇的作用是

、

．
（4）某研究小組欲從某化工殘?jiān)ㄖ饕煞譃镕e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO₄溶液，再合成FeC₂O₄．請(qǐng)補(bǔ)充完整由該化工殘?jiān)苽漭^純凈的FeSO₄溶液的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量該化工殘?jiān)屑尤胱懔康南×蛩岢浞址磻?yīng)，過(guò)濾，

，過(guò)濾，得到較純凈的FeSO₄溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ClO₂是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來(lái)水廠采用ClO₂代替Cl₂來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒．我國(guó)最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示：