Question

（1）如圖1表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界．
（2）元素X是第三周期ⅦA族元素，請在下邊方框中按如圖2氦元素的式樣，寫出元素X的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量和價電子排布．
（3）元素Y的3p能級中只有1個電子，則Y原子半徑與X原子半徑較大的是

 

（用元素符號表示），X、Y的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是

 

（用化學式表示）．
（4）Z和W是元素周期表中的兩種元素，Z和W組成的一種化合物ZW₂，刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄．如圖3所示的是該化合物的晶體結構單元．圖中上下底面中心“△”處的原子是

 

（填元素符號）．

Answer 1

考點：元素周期表的結構及其應用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）第一周期只有2種元素，分別處于1、18列；第2、3周期中ⅡA、ⅢA族之間相隔10列；
（2）元素X是第三周期ⅦA族元素，則X為Cl元素，原子序數(shù)為17，元素名稱為氯，相對原子質量為35.5，價電子排布為3s²3p⁵；
（3）元素Y的3p能級中只有1個電子，則Y為Al，同周期自左而右原子半徑減�。煌�周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強；
（4）由元素在周期表中位置，可知Z為Mg，W為B，根據(jù)均攤法計算晶胞中Mg、B原子數(shù)目，確定面心原子．

解答： 解：（1）第一周期只有2種元素，分別處于1、18列；第2、3周期中ⅡA、ⅢA族之間相隔10列，用實線補全元素周期表邊界為：，
故答案為：；
（2）元素X是第三周期ⅦA族元素，則X為Cl元素，原子序數(shù)為17，元素名稱為氯，相對原子質量為35.5，價電子排布為3s²3p⁵，按如圖2氦元素的式樣表示為：，故答案為：；
（3）元素Y的3p能級中只有1個電子，則Y為Al，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Al＞Cl；同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，故酸性HClO₄＞Al（OH）₃，故答案為：Al；HClO₄；
（4）由元素在周期表中位置，可知Z為Mg，W為B，Z和W組成的一種化合物ZW₂，面心原子數(shù)目為2×

1

2

=1，頂點原子數(shù)目為12×

1

6

=2，故面心原子為Mg，故答案為：Mg．

點評：本題考查元素周期表、元素周期律、晶胞計算等，難度不大，注意對元素周期表的整體把握，掌握元素周期律．