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設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是
A．常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有l(wèi)．5NA個氧原子
B．常溫下，1Llmol·L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-為NA
C．58g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數目一定為4NA
D．常溫常壓下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃燒，轉移的電子數為2NA
D

試題分析：A、16gO2和O3的混合氣體中含有的O原子數為16g÷16g/mol×NA= NA,錯誤；B、CO32?離子發(fā)生水解反應，所以1Llmol·L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-小于NA，錯誤；C、碳原子的物質的量介于58g÷28g/mol×2=4.1mol與58g÷30g/mol×2=3.9mol之間，因為乙烯和乙烷的物質的量之比不一定是1:1，所以碳原子數目一不定為4NA，錯誤；D、常溫常壓下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃燒，Cl元素由0價降低為-1價，所以足量的Fe在lmolCl2中充分燃燒，轉移的電子數為2NA，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（  ）
A．25 ℃時，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.02NA
B．室溫下，14.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有C—H鍵數目為2.0NA
C．1 L 0.5 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4+數目為NA
D．標準狀況下，22.4 L CCl4中含有共用電子對數目為4.0NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（    ）
A．標準狀況下，2.24L苯含有的分子數為0.1nA
B．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.2nA
C．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的數目為0.2nA
D．1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為nA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在120℃、101 kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體a mL，通入一定量(設為x mL)氧氣使其完全燃燒。
(1)若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL，(即x＝a)，則原混合氣體中CH4的體積分數是       ；
(2)若完全燃燒后生成CO2和H2O(g)的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH4的體積分數是       ，現要測定原混合氣體中H2的體積分數，還必須知道相同條件下的其他數據，可以是       (填選項字母)；
A．2a mL混合氣體的密度
B．生成CO2氣體的總體積
C．生成H2O(g)的總質量
(3)若原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO2和H2O(g)，則x的取值范圍是                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Q與R的摩爾質量之比為9：22，在反應X＋2Y=2Q＋R中，當1.6 g X和Y完全反應后生成4.4 g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為(  )
A．46：9B．32：9C．23：9D．16：9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（     ）
A．在標準狀況下22．4L H2中含有氫分子的個數為2NA
B．24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數為2NA
C．32g O2中含有氧原子的個數為2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是              (　　)。
A．溶質的質量分數是24.0%
B．溶液的物質的量濃度是2.4 mol·L－1
C．溶質和溶劑的物質的量之比是1∶40
D．硫酸根離子的質量分數是19.2%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸、明礬和硫酸鋁組成的混合溶液中，c(Al3+)="0.3" mol·L-1，c(SO42－)=0.7mol·L-1， 由水電離的c(H+)=10-13 mol·L-1，則c(K+)為
A．0.15mol·L-1　　　B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下：
①水，調成泥漿②稀硫酸調pH為1～2③煮沸④過濾―→―→產品
已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1～2以及煮沸的目的是_____________________。
（2）若室溫下的溶液中Mg2＋的濃度為6.0 mol·L－1，則溶液pH≥________才可能產生Mg(OH)2沉淀。
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是__________________，濾渣的主要成分是______________________。
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入______________；②過濾，得沉淀；③________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品。
（5）若獲得的MgSO4·7H2O的質量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為________(MgSO4·7H2O的相對分子質量為246)。

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