Question

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	在自然界中原子半徑最小
Y	最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Z	元素的主要化合價為-2價
M	其單質(zhì)及其化合物的焰色為黃色
N	與Y同主族，其單質(zhì)為半導體材料

請回答：
（1）X₂Z的電子式是______；M₂Z中所含化學鍵類型是______．
（2）Y的非金屬性比N______（填“強”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實是______（用離子方程式表示）．
（3）YX₄的結(jié)構(gòu)式為______；分子里各原子的空間分布具有______結(jié)構(gòu)；在光照的條件下，將1molYX₄與1molCl₂混合充分反應后，得到的產(chǎn)物有______種．
（4）Y與X可形成原子個數(shù)為1：1的有機物，寫出該有機物與氫氣反應的方程式______．

Answer 1

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，X在自然界中原子半徑最小，則X為氫元素；Y最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為碳元素；M其單質(zhì)及其化合物的焰色為黃色，則M為Na元素；Z元素的主要化合價為-2價，處于ⅥA族，原子序數(shù)小于鈉元素，則Z為氧元素；N與Y同主族，其單質(zhì)為半導體材料，則N為Si元素，
（1）H₂O分子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為；Na₂O中含有離子鍵，
故答案為：；離子鍵；
（2）同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性C＞Si，反應CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，表明碳酸的酸性比硅酸強，可以說明C的非金屬性強，
故答案為：強；CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（3）CH₄的結(jié)構(gòu)式為；分子里各原子的空間分布具有正四面體結(jié)構(gòu)；在光照的條件下，將1molYX₄與1molCl₂混合充分反應后，得到的產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，共有5種，
故答案為：；正四面體；5；
（4）C與H可形成原子個數(shù)為1：1的有機物，該有機物為乙炔或苯，乙炔與氫氣發(fā)生完全加成反應反應生成乙烷，反應方程式CH≡CH+H₂

一定條件

CH₃CH₃，苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，反應方程式為+3H₂

Ni

△

，
故答案為：CH≡CH+H₂

一定條件

CH₃CH₃或+3H₂

Ni

△

．