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在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、X、Y、Z的速率之比為1：2：2
B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D、單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)消耗0.2mol Z
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、X、Y、Z的速率之比為1：2：2，未平衡時(shí)就是這個比值，故A錯誤；
B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；
D、單位時(shí)間消耗0.1mol X等效于單位時(shí)間生成0.2mol Z，同時(shí)消耗0.2mol Z，正逆速率相等，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將c（H+）=1×10-2mol?L-1的CH3COOH和HNO3溶液分別加水稀釋100倍，稀釋后兩溶液的c（H+）分別為a和b．則a和b的關(guān)系為（　�。�
A、a＞bB、a=b
C、a＜bD、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中的污染物除碳?xì)浠衔�、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有（　�。�
A、氮氧化物B、氮?dú)?/td>
C、水蒸氣D、氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程屬于物理變化的是（　　）
A、煤的氣化B、石油分餾
C、石油裂解D、煤的直接液化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將少量的CO2通入下列溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液
B、澄清石灰水
C、氯化鋇溶液
D、漂白粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X．下列說法中不正確的是（　　）
A、該未知物X為Na2SO4
B、該反應(yīng)的氧化劑是KIO3
C、該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是KIO3→I2
D、由反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a2SO3＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（　　）
A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B、Al3+、NH4+、Br-、Cl-
C、K+、MnO4-、S2-、SO42-
D、Na+、K+、SiO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類．鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡
常數(shù)		溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）		K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g）		K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）		K3？？
（1）反應(yīng)①是
 
（選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)．根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
（2）973K時(shí)，若反應(yīng)③在一個容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時(shí)達(dá)到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v（CO2）=
 
．若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將
 
移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將
 
（選填“增大”，“減小”，“不變”）．使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有
 
．
（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是
 
；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色
 
（選填“變深”，“變淺”，“不變”）．
（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會呈現(xiàn)紅色．請對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同體酸燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、電子通過外電路從a極流向b極
B、b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O
C、每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，生成3.6g水
D、H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

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同步練習(xí)冊答案