Question

14．向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量，圖中橫坐標(biāo)表示鎂粉的質(zhì)量，則縱坐標(biāo)表示（　�。� 

• A． 溶液的質(zhì)量
• B． 稀鹽酸的質(zhì)量
• C． 氯化鎂的質(zhì)量
• D． 生成氣體的質(zhì)量

Answer 1

分析 鎂粉與鹽酸反應(yīng)時，鎂粉的質(zhì)量逐漸減少，鹽酸的質(zhì)量逐漸降低；因金屬的相對原子質(zhì)量大于2，所以金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量逐漸增大，產(chǎn)生的氯化鎂和氫氣質(zhì)量逐漸增多，無論是增大還是減少都不同無限制的大或小下去，反應(yīng)完全后，不再變化．

解答 解：A、由于Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，每24份質(zhì)量的鎂參與反應(yīng)就會生成2份質(zhì)量的氫氣，說明溶液的質(zhì)量隨著反應(yīng)的發(fā)生在逐漸的增多至不再發(fā)生變化，但溶液本來就有不是從0開始，故A正確；
B、稀鹽酸是反應(yīng)物，因此它的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行在逐漸的減小至不再發(fā)生變化，故B錯誤；
C、氯化鎂為生成物，質(zhì)量從0開始，隨著反應(yīng)進(jìn)行，質(zhì)量逐漸增加至不再發(fā)生變化，故C錯誤；
D、由于反應(yīng)中生成的氣體即氫氣，質(zhì)量是從零開始，隨著反應(yīng)進(jìn)行，質(zhì)量逐漸增加至不再發(fā)生變化，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查了金屬在和稀酸發(fā)生反應(yīng)的過程中引起的一系列的變化，從而加深學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)一步的理解和應(yīng)用．