Question

銅在化合物中的常見化合價有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
（1）銅晶體晶胞如圖所示． 銅的晶體中原子的堆積方式是

 

堆積，晶胞中
Cu的配位數(shù)是

 

．
（2）與銅屬于同周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的電子排布式是

 

（3）[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類型有

 

（填序號）．
A、金屬鍵   B、配位鍵    C、極性共價鍵   D、非極性共價鍵   E、離子鍵
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：

 

（5）Cu₂O的熔點比Cu₂S的

 

（填“高”或“低”），請解釋原因

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算,極性鍵和非極性鍵

專題：

分析：（1）根據(jù)晶胞類型判斷原子的堆積方式；根據(jù)晶胞類型判斷配位數(shù)；
（2）判斷第四周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素，寫出電子排布式；
（3）根據(jù)[Cu（NH₃）₄]²⁺的結(jié)構(gòu)判斷存在的化學(xué)鍵類型；
（4）氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合離子和氫氧根離子；
（5）確定二者的晶體類型，比較微粒間作用力判斷熔點．

解答： 解：（1）該晶胞類型為面心立方晶胞，則其堆積類型為A₁型密堆積；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，銅原子位于頂點和面心，一個晶胞中距離頂點銅原子最近且距離相等的、位于面心的銅原子數(shù)為3，由于該銅原子被8個晶胞共有，每個面心銅原子計算了兩次，則頂點銅原子配位數(shù)為：3×8÷2=12，即配位數(shù)為12，
故答案為：A₁型、12；
（2）第四周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素為Cr元素，核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d⁵4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d⁵4s¹；
（3）Cu²⁺與NH₃存在配位鍵，NH₃中N與H形成極性共價鍵，即存在的化學(xué)鍵類型為：配位鍵和極性共價鍵，
故選BC；
（4）氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合離子和氫氧根離子，離子反應(yīng)方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案為：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
（5）兩種化合物均屬于離子晶體，由于晶體中O^2-半徑小于S^2-，則Cu₂O的晶格能高于Cu₂S，即熔點高于后者，
故答案為：高、Cu₂O的晶格能高于Cu₂S，熔點較高．

點評：本題考查晶體的堆積方式、核外電子排布式、化學(xué)鍵類型判斷、配位鍵、晶格能判斷，難度不大，應(yīng)牢固掌握基礎(chǔ)知識．