Question

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在某氣體流中將鈣加熱到450℃制得紅棕色固體M，取1.88g該固體置于下列裝置中進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，產(chǎn)生使B中紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體X，則該氣體X的化學(xué)式為

 

；同時(shí)E中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并收集到氣體N，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
（2）待充分反應(yīng)并冷卻，稱(chēng)量E裝置的總質(zhì)量，與反應(yīng)前相比質(zhì)量減少0.64g，且收集到氣體N的體積為0.224L（標(biāo)況下），則E中實(shí)際參與反應(yīng)的CuO和X的物質(zhì)的量之比為

 

；與反應(yīng)的理論比值相比造成這一結(jié)果可能的原因是

 

；
（3）根據(jù)計(jì)算，寫(xiě)出該紅棕色固體的電子式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：推斷題

分析：產(chǎn)生使B中紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體X，X應(yīng)為NH₃，M應(yīng)為Ca₃N₂，NH₃和CuO在加熱條件下反應(yīng)生成Cu和N₂，待充分反應(yīng)并冷卻，稱(chēng)量E裝置的總質(zhì)量，與反應(yīng)前相比質(zhì)量減少0.64g，應(yīng)為O的質(zhì)量，可知n（CuO）=n（O）=

0.64g

16g/mol

=0.04mol，且收集到氣體N的體積為0.224L（標(biāo)況下），N為N₂，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，產(chǎn)生使B中紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體X，X應(yīng)為NH₃，NH₃和CuO在加熱條件下反應(yīng)生成Cu和N₂，反應(yīng)的方程式為2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O，
故答案為：NH₃；2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；
（2）待充分反應(yīng)并冷卻，稱(chēng)量E裝置的總質(zhì)量，與反應(yīng)前相比質(zhì)量減少0.64g，應(yīng)為O的質(zhì)量，可知n（CuO）=n（O）=

0.64g

16g/mol

=0.04mol，且收集到氣體N的體積為0.224L（標(biāo)況下），N為N₂，物質(zhì)的量為0.01mol，則n（NH₃）=0.02mol，由方程式可知二者的物質(zhì)的量應(yīng)為3：2，而實(shí)際為2：1，說(shuō)明參加反應(yīng)的CuO較多，可知生成的Ca₃N₂中含有Ca，與水反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致CuO和NH₃的物質(zhì)的量之比偏大，
故答案為：2：1；原Ca₃N₂中含有Ca，與水反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致CuO和NH₃的物質(zhì)的量之比偏大；
（3）該紅棕色固體的電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的原理以及實(shí)驗(yàn)的基本操作，難度不大．