Question

通過(guò)計(jì)算填空：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有如下幾種氣體，
①33.6L NH₃中含有的氮原子數(shù)為

 

②16gO₂的體積是

 

③11.2L某氣體的質(zhì)量是22g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為

 

④同溫同壓下，同體積的甲烷和二氧化碳分子數(shù)之比為

 

，質(zhì)量之比為

 

．
（2）①0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

 

．
②在

 

mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

 

g．
③實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀H₂SO₄ 500mL，應(yīng)用量筒量取98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）

 

mL．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）①氮原子數(shù)目=

V

Vm

×NA×1；
 ②氧氣體積V=

m

M

Vm；
③相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，M=

m

n

=

m

V Vm

；
④同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nN_A、m=nM計(jì)算其分子數(shù)、質(zhì)量之比；
（2）①該溶液中氯離子濃度是氯化鐵濃度的3倍，與溶液體積無(wú)關(guān)；
②n（NaOH）=

1g

40g/mol

=

1

40

mol，溶液體積=

n

C

；五水硫酸銅質(zhì)量=CVM；
③稀硫酸n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，濃硫酸物質(zhì)的量濃度=

1000ρω

M

=

103×1.84×98%

98

=18.4mol/L，稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算濃硫酸體積．

解答： 解：（1）①氮原子數(shù)目=

V

Vm

×NA×1=

33.6L

22.4L/mol

×N_A/mol×1=1.5N_A（或1.5×6.02×10²³），故答案為：1.5N_A（或1.5×6.02×10²³）；
②氧氣體積V=

m

M

Vm=

16g

32g/mol

×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2L；
③該氣體摩爾質(zhì)量M=

m

n

=

m

V Vm

=

22g

11.2L 22.4L/mol

=44g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，所以其相對(duì)分子質(zhì)量為44，故答案為：44；
④同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nN_A知，相同物質(zhì)的量時(shí)其分子數(shù)之比為1：1，根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時(shí)其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比=16g/mol：44g/mol=4：11，
故答案為：1：1；4：11；
（2）①該溶液中氯離子濃度是氯化鐵濃度的3倍，與溶液體積無(wú)關(guān)，所以氯離子濃度=0.5mol/L×3=1.5 mol/L，故答案為：1.5mol/L；
②n（NaOH）=

1g

40g/mol

=

1

40

mol，溶液體積=

n

C

=

1 40 mol

0.2mol/L

=125mL；五水硫酸銅質(zhì)量=CVM=0.2mol/L×0.05L×250g/mol=2.5g，
故答案為：125；2.5；
③稀硫酸n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，濃硫酸物質(zhì)的量濃度=

1000ρω

M

=

103×1.84×98%

98

=18.4mol/L，稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，濃硫酸體積=

0.1mol

18.4mol/L

=5.4mL，故答案為：5.4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查計(jì)算、分析能力，難點(diǎn)是計(jì)算濃硫酸濃度，題目難度不大．