Question

在銅與稀硝酸的反應中，如果有1mol的硝酸被還原，則被氧化的銅的物質的量（　�。�

• A．3  mol
• B．

  3

  2

    mol
• C．

  3

  8

   mol
• D．

  8

  3

   mol

Answer 1

分析：銅和稀硝酸發(fā)生3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，如是很稀的硝酸，可能發(fā)生4Cu+10HNO₃（�。�=4Cu（NO₃）₂ +NH₄NO₃+5H₂O，結合反應的方程式計算該題．

解答：解：銅和稀硝酸發(fā)生3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，被還原的硝酸等于生成NO的物質的量，
則3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
  3                           2
  n                           1mol
n=

3

2

mol，
如是很稀的硝酸，可能發(fā)生4Cu+10HNO₃（�。�=4Cu（NO₃）₂ +NH₄NO₃+5H₂O，如果有1mol的硝酸被還原，則被氧化的銅的物質的量為0.25mol，
只有B符合，
故選B．

點評：本題考查硝酸的性質，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意根據(jù)反應的方程式進行判斷，難度不大，