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下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C、用石墨做電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．電子、原子不守恒；
C．反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氫氣、氯氣；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒．
解答： 解：A．Fe和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；
C．用石墨做電極電解飽和MgCl2溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C錯誤；
D．強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子反應(yīng)為4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、電解的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族．
（1）元素W在周期表中的位置是
 
．W的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
（2）元素Z的單質(zhì)的電子式為
 
．標(biāo)況下，試管中收集滿Z的氫化物，倒立于水中（溶質(zhì)不擴(kuò)散），一段時間后，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）元素Y常見的同素異形體有
 
． Y最高價氧化物中的化學(xué)鍵類型為
 
．Y的氫化物中含氫量最高的物質(zhì)是常見的燃料，1g該燃料燃燒產(chǎn)生CO2（g）和H2O（l）時放熱55.6kJ，試寫出表示該燃料燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（4）由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
 

（5）由X、Z、M、W和Fe五種元素組成的摩爾質(zhì)量為392g/mol的化合物甲，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水．對化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①甲的化學(xué)式為
 
．
②已知100mL 1mol/L 的甲溶液能與20mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
分組實(shí)驗(yàn)催化劑
①10mL 5% H2O2溶液無
②10mL 2% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究
 
對反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你對原�?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論①
 
環(huán)境能增大H2O2分解的速率；②
 
環(huán)境能減小H2O2分解速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上．
（1）寫出銅原子價電子層的電子排布式
 
，與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有
 
（填元素符號）．
（2）向盛有CuSO4溶液的試管里逐滴加入氨水至過量，現(xiàn)象是
 
，相關(guān)的離子方程式為：
 
、
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
 
．
（4）向該深藍(lán)色溶液中加入乙醇后可觀察到的現(xiàn)象是析出深藍(lán)色晶體，析出的晶體化學(xué)式為
 
，實(shí)驗(yàn)中所加乙醇的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法正確的是（　　）
A、工業(yè)制硫酸、工業(yè)制硝酸、由石英獲取單晶硅變化均為氧化還原反應(yīng)
B、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時發(fā)生，但氧化劑、還原劑可不直接接觸
C、置換反應(yīng)肯定都是氧化還原反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)
D、氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物不會再發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組括號內(nèi)的試劑，能用于除掉物質(zhì)中雜質(zhì)的是（　　）
A、Fe粉中混有Zn粉雜質(zhì)（稀H2SO4）
B、FeCl2中混有FeCl3雜質(zhì)（Cl2）
C、CO氣體中混有CO2雜質(zhì)（NaOH溶液）
D、FeCl3中混有FeCl2雜質(zhì)（鐵屑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
（1）Y在元素周期表中的位置為
 
．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY2氣體，寫出其反應(yīng)離子方程式：
 

（4）M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的該M的氧化物與Y的單質(zhì)混合通人品紅溶液，品紅溶液
 
（填褪色或不褪色），原因（用化學(xué)方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是（　�。�
A、碘化鉀溶液B、銀氨溶液
C、碘水D、酚酞試劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、BaSO4、NaCl、NaHCO3均屬于強(qiáng)電解質(zhì)
B、SO2、NO2、NO均屬于二次污染物
C、NaHCO3、NH4Cl、（NH4）2CO3三種固體受熱后均無固體剩余
D、FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3都可以通過化合反應(yīng)直接制得

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同步練習(xí)冊答案