Question

過氧化氫水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）將10.00mL過氧化氫溶液移至250mL

 

（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)和化學式分別填在下列橫線和括號內(nèi)．

 

MnO₄^-+

 

H₂O₂+

 

H⁺═

 

Mn²⁺+

 

H₂O+

 

（3）移取10mL過氧化氫溶液可以用

 

（填“酸式”或“堿式”）滴定管．滴定到達終點的現(xiàn)象是

 

．
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為

 

．
（5）若盛裝高錳酸鉀標準溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標準液潤洗，則測定結(jié)果

 

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

Answer 1

考點：氧化還原反應方程式的配平,過氧化氫,中和滴定

專題：

分析：（1）根據(jù)準確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃的溶液用到的儀器來回答；
（2）殘缺方程式配平首先確定缺什么，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學方程式；
（3）酸式滴定管可以量取具有強氧化性的溶液，高錳酸鉀具有顏色，錳離子無色；
（4）根據(jù)化學方程式計算消耗過氧化氫的量然后計算過氧化氫的濃度；
（5）若盛裝高錳酸鉀標準溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標準液潤洗，則所需的體積偏大．

解答： 解：（1）準確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃的溶液用容量瓶，故答案為：容量瓶；
（2）方程式中，高錳酸鉀有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣，先確定缺的是O₂，錳元素化合價降低了5價，生成1mol氧氣時，氧元素化合價升高2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學方程式高錳酸根前面的系數(shù)為2，雙氧水前面的系數(shù)為5，根據(jù)原子守恒來配平其他物質(zhì)前面的系數(shù)，方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+50₂，
故答案為：2、5、6、2、8、50₂；
（3）由于高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到達終點的現(xiàn)象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色，故答案為：酸式；滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；
（4）根據(jù)化學方程式可以得到關系式：2MnO₄^-～5H₂O₂，耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，即cV×10^-3mol的高錳酸鉀時，所用雙氧水的物質(zhì)的量：2.5cV×10^-3mol，所以過氧化氫的濃度為：

2.5cV×10-3mol

10× 25 250 ×10-3L

=2.5cvmol/L，故答案為：2.5cvmol/L；
（5）若盛裝高錳酸鉀標準溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標準液潤洗，則所需的體積偏大，所以則測定結(jié)果偏高，故答案為：偏高．

點評：本題是一道綜合知識題目，考查角度廣，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度大．