Question

7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 室溫下體積為10L、pH=13的NaOH溶液中含有Na⁺的數(shù)目為N_A
• B． 常溫常壓下，17g氨氣中含有氫原子的數(shù)目為N_A
• C． 電解水時(shí)，陽(yáng)極生成11.2L氣體，則電路中通過(guò)的電子數(shù)為2N_A
• D． 體積為1L、物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個(gè)CO₃^2-

Answer 1

分析 A、在氫氧化鈉溶液中，氫氧根和鈉離子個(gè)數(shù)相同；
B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣含3個(gè)H原子來(lái)分析；
C、電解水時(shí)陽(yáng)極生成的氧氣的狀態(tài)不明確；
D、碳酸根為弱酸根，在溶液中能水解．

解答 解：A、在氫氧化鈉溶液中，氫氧根和鈉離子的濃度相同，而pH=13的氫氧化鈉溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，則鈉離子的濃度也為0.1mol/L，故鈉離子的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/L×10L=1mol，個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故A正確；
B、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣含3個(gè)H原子，故1mol氨氣中含3N_A個(gè)H原子，故B錯(cuò)誤；
C、電解水時(shí)陽(yáng)極生成的氧氣的狀態(tài)不明確，故氧氣的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸根為弱酸根，在溶液中能水解，故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．