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【題目】下列實驗操作正確的是（　�。�

A. 配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸銅溶液時，可將2.50克膽礬溶于100 mL蒸餾水中

B. 蒸餾時，溫度計水銀球插入圓底燒瓶內(nèi)液面之下，冷凝水從冷凝管下口進(jìn)

C. 萃取時，分別用兩個燒杯從下口接收有機(jī)層和水層

D. 蒸發(fā)時，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精外焰加熱

【答案】D

【解析】2.50克膽礬溶于100 mL蒸餾水中得到溶液的體積不是100 mL，故A錯誤；蒸餾時，溫度計水銀球在燒瓶的支管口，故B錯誤；萃取時，下層液體從分液漏斗下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出，故C錯誤；蒸發(fā)皿可以直接加熱，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是

A.鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，生成氧化鈉

B.鈉加入到CuSO4溶液中，有紅色物質(zhì)析出，即析出Cu單質(zhì)

C.向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，即生成CaCO3固體

D.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，生成了HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)，硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BC13的熔點為-107. 3℃，沸點為12.5 ℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼。

回答下列問題：

(1)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)裝置B、E的作用分別是________________、________________。

(3)可以用盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便。

(4)為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，其理由是__________。

a.先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈

b.先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈

c.同時點燃A、D兩處酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實與原子結(jié)構(gòu)模型建立的關(guān)系正確的是

A.陰極射線實驗發(fā)現(xiàn)電子：道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型

B.α粒子散射實驗發(fā)現(xiàn)原子核：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型

C.氫原子光譜發(fā)現(xiàn)電子分層排布：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型

D.α粒子散射實驗發(fā)現(xiàn)電子：湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，有下列分子數(shù)相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)K值分別是 ①H2+F22HF K=1047
②H2+Cl22HCl K=1017
③H2+Br22HBr K=109
④H2+I22HI K=1
比較K值大小，可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大到小的順序是（　�。�
A.①②③④
B.④②③①
C.①④③②
D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容時，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），如圖所示．

（1）曲線（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線．
（2）若降低溫度，則v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“減慢”）
（3）若加入N2O4 ， 則v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“減慢”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl-

B. 將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH- === Cl- + ClO- + H2O

C. 氯化鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓

D. 金屬鋁加熱條件下溶于硝酸：2Al+6H+ === 2Al3+ + 3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。回答下列問題：

（1）NO對環(huán)境的危害主要是_________。

A.破壞臭氧層 B.高溫下能使一些金屬被氧化

C.形成酸雨 D.與人體血紅蛋白結(jié)合

（2）在含Cu＋的酶的活化中心，亞硝酸根離子（NO2－）可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

（3）常溫下，在一個體積固定的容器里，把NO氣體壓縮到100個大氣壓。將容器中氣體加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓強(qiáng)迅速下降，至略小于下降前壓強(qiáng)的 時就不再變化，已知其中一種產(chǎn)物為N2O ，寫出上述變化的化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B. 電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

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