在一定質(zhì)量的氯化鋇溶液中，逐滴加入密度為
的硫酸溶液，當(dāng)加入的
與
恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等，計算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
|
當(dāng)
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以將上述關(guān)系進行遷移變換，得到以下關(guān)系：
這樣，可以用兩種不同的方法計算出加入的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度． 解法一、(常規(guī)解法)設(shè) 根據(jù)題意： 可以得出以下等式：
二、(巧妙解法)設(shè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，滴入硫酸溶液體積為1L． 依據(jù)： 可有： 1.45×1000＝233(c×1) c＝6.22(mol/L) |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（2009?濰坊一模）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．請按要求回答下列問題：| 催化劑 |
| 加熱 |
| 催化劑 |
| 加熱 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
| 實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 | ||
| 步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液． | 若不出現(xiàn)渾濁，則溶液中不存在SO32-， 若出現(xiàn)渾濁，則溶液中可能含有SO32-． | ||
| 步驟2：若出現(xiàn)渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中．往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入 2mol/L鹽酸 2mol/L鹽酸 ． |
若加鹽酸后出現(xiàn)氣體，則證明溶液中存在SO32-． 若無氣體，則不存在SO32-． 若加鹽酸后出現(xiàn)氣體，則證明溶液中存在SO32-． 若無氣體，則不存在SO32-． | ||
| 步驟3： 在試管2中加入過量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅，或：在試管2中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液 在試管2中加入過量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅，或：在試管2中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆廣東省潮汕兩市名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考理綜試題（化學(xué)部分） 題型：實驗題
（16分） I、實驗室中常以BaSO4重量法測定BaCl2·nH2O中的Ba的含量主要步驟如下：
① 灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量
② 稱取BaCl2·nH2O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③ 將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④ 靜置，
⑤ 將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥ 計算
請回答下列問題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計算結(jié)果_
______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）。
（2）第④步靜置后的操作是 。
（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為_______________________。
II、某同學(xué)用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、 HSO3- 等陰離子中的若干種。
（4）寫出氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式：
（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。
| 實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
| 步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。 | 若不出現(xiàn)渾濁，則溶液中不存在SO32-， 若出現(xiàn)渾濁，則溶液中可能含有SO32-。 |
| 步驟2：若出現(xiàn)渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中。往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入 。 | |
| 步驟3： | |
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省潮汕兩市名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考理綜試題（化學(xué)部分） 題型：實驗題
（16分） I、實驗室中常以BaSO4重量法測定BaCl2·nH2O中的Ba的含量主要步驟如下：
① 灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量
② 稱取BaCl2·nH2O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③ 將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④ 靜置，
⑤ 將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥ 計算
請回答下列問題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計算結(jié)果_______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）。
（2）第④步靜置后的操作是 。
（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為_______________________。
II、某同學(xué)用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、 HSO3- 等陰離子中的若干種。
（4）寫出氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式：
（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。
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實驗操作 |
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
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步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。 |
若不出現(xiàn)渾濁，則溶液中不存在SO32-， 若出現(xiàn)渾濁，則溶液中可能含有SO32-。 |
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步驟2：若出現(xiàn)渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中。往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入 。 |
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步驟3：
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省青州市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題
（8分）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請按要求回答下列問題：
（1）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25％,C能夠與水反應(yīng)生成一種強酸，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是： 。
（2）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是 。
（3）若D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是： 。
符合條件的D物質(zhì)可能是 （填序號）：
①硫酸 ②醋酸 ⑨氫氧化鈉 ④一水合氨 ⑤氯化鋇
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溶液與
溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
沉淀質(zhì)量
，使其與1mol
的硫酸溶液反應(yīng)．
溶液的質(zhì)量分數(shù)為：
