Question

（1）有一包白色固體，可能是CuSO₄、NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色．
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成．
②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為

 

，不可能含有的物質(zhì)為

 

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（2）某同學從一種未知的無色溶液中檢驗出Ba²⁺、Ag⁺，同時溶液的酸性很強，他準備繼續(xù)檢驗溶液中是否含有Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、NO₃^-等離子．顯然，有些離子還必須檢驗，你認為還必須檢驗的離子是

 

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Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗,常見離子的檢驗方法

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：（1）此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，沉淀可能為BaSO₄或BaCO₃或二者都有，過濾后，濾液為無色，一定不含CuSO₄；
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成，應為BaCO₃；
②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明生成AgCl沉淀．
（2）色溶液中檢驗出Ba²⁺、Ag⁺，同時溶液的酸性很強，則含大量氫離子，與氫離子、Ba²⁺、Ag⁺反應生成沉淀和氣體的離子及有顏色的離子不能存在，以此來解答．

解答： 解：（1）將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，沉淀可能為BaSO₄或BaCO₃或二者都有，過濾后，濾液為無色，一定不含CuSO₄；
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成，應為BaCO₃，說明含有K₂CO₃和BaCl₂，不含Na₂SO₄，
②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明生成AgCl沉淀，由于含有
BaCl₂，不能確定是否含有NaCl，
則一定含有K₂CO₃和BaCl₂，一定沒有CuSO₄、Na₂SO₄，不能確定是否含有NaCl．
故答案為：K₂CO₃和BaCl₂；CuSO₄、Na₂SO₄；
（2）無色溶液中檢驗出Ba²⁺、Ag⁺，同時溶液的酸性很強，則含大量氫離子，CO₃^2-、SO₃^2-與氫離子反應不能存在，Ag⁺與Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SO₃^2-反應，不能存在，Cu²⁺為藍色，與無色溶液不符，根據(jù)電中性原理，一定含有NO₃^-離子，溶液中可能存在K⁺，即還必須檢驗的離子為K⁺，
故答案為：K⁺．

點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設計，題目側(cè)重于元素化合物知識的綜合應用，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合反應現(xiàn)象判斷為解答該題的關鍵，題目難度不大．