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反應 3Cl2+6KOH數學公式5KCl+KClO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的質量之比是


  1. A.
    1：1
  2. B.
    1：5
  3. C.
    5：1
  4. D.
    3：2
C
分析：在反應3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，Cl2自身發(fā)生氧化還原反應，生成KCl的反應為被還原的過程，Cl2為氧化劑，生成KClO3的為被還原的過程，Cl2為還原劑，以此解答該題．
解答：在反應3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，Cl2自身發(fā)生氧化還原反應，生成KCl的反應為被還原的過程，Cl2為氧化劑，生成KClO3的為被還原的過程，Cl2為還原劑，
則如有3molCl2參加反應，氧化劑為2.5mol，還原劑為0.5mol，則氧化劑與還原劑的質量之比是2.5：0.5=5：1，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意根據反應中元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑等相關概念，結合反應的方程式進行計算．
練習冊系列答案
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某學生對反應3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的分析和判斷中，正確的是（　�。�

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在反應3Cl2+6KOH
  △  
.
 
5KCl+KClO3+3H2O中，得電子的原子和失電子的原子個數比是（　　）

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在反應3Cl2+6KOH（濃）=5KCl+KClO3+3H2O中，
Cl2
Cl2
是氧化劑，
KClO3
KClO3
是氧化產物，3molCl2參加該反應時，反應中轉移
5
5
mole-．

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對于有反應3Cl2+6KOH（濃、熱）═5KCl+KClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�

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反應 3Cl2+6KOH
  △  
.
 
5KCl+KClO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的質量之比是（　�。�

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